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第06课炔烃

1．认识炔烃的结构、通式和主要性质。

2．掌握炔烃的命名。

3．掌握炔烃同分异构体的书写和数目的确定。

一、乙炔

1、乙炔的结构和物理性质

（1）乙炔分子的组成与结构

分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型

CH

22

分子中碳原子均采取杂化，碳原子与氢原子间均形成单键(σ键)，碳原子与碳原子间以

结构特点

键相连(个σ键，个π键)，键角为，4个原子均在同一上，属于形分子

（2）乙炔物理性质：

俗称颜色气味状态密度溶解性

电石气

2、乙炔的化学性质：乙炔分子中含有碳碳键(—C≡C—)，使乙炔表现出较活泼的化学性质

【探究乙炔的化学性质p37】参考答案：

1)乙炔的氧化反应

(1)与氧气的燃烧反应：

①实验现象：火焰，并伴有浓烈的。

①原因：乙炔的含碳量，没有。

③乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达以上，故常用它来或金属。

①乙炔具有可燃性，点燃乙炔之前一定要检验乙烯。

(2)乙炔能使酸性KMnO溶液，说明乙炔能被酸性KMnO溶液。化学方程式为：

44

2)乙炔的加成反应：乙炔能与溴的四氯化碳溶液、氢气、卤化氢、水等在适宜的条件下发生反应

(1)乙炔与溴的四氯化碳溶液反应：(名称：)

(名称：)

(2)乙炔与氢气反应：；

(3)乙炔与氯化氢反应：(名称：)

(4)乙炔与水反应：

3)乙炔的加聚反应——制(制备高分子材料)

【易错提醒】聚乙炔本身导电，掺杂了或才是能导电的导电塑料。

3、乙炔的实验室制法

反应原料电石(主要成分CaC、含有杂质CaS、CaP等)、饱和食盐水

232

主反应CaC＋2HOCH↑＋Ca(OH)(不需要加热)

22222

实验原理CaS＋2HO==Ca(OH)＋HS↑

222

副反应

CaP＋6HO==3Ca(OH)＋2PH↑

32223

制气类型“固＋液气”型(如图1)[圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽]

实验装置

净化装置通过盛有NaOH溶液或CuSO溶液的洗气瓶除去HS、PH等杂质

423

收集装置排水法

【注意事项】

①实验室制取乙炔时，用排空气法收集乙炔：乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质

量为29，二者密度