《铝及其化合物的性质》备课讲稿.ppt

课题一铝及其化合物的性质;1.铝元素的原子结构示意图;⑴与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等;⑶与强碱溶液的反应;⑸与不活泼金属的可溶性盐的反应：;氧化铝的化学性质;氢氧化铝的化学性质;4.可溶性铝盐的性质;狈惜沾扭绍与谦涛氛商曰随栗封颤评炎捌伞论足汗詹狠虑君琵盆扭胜憋总《铝及其化合物的性质》《铝及其化合物的性质》;实验一、铝与氧气反应的实验探究;从△rG0(0)数值

看,”铝与氧气”这个自

发反应最容易发生.

但实际上铝在氧气中燃烧实验最不容易成功.

这是为什么呢?;第一:铝是活泼金属，在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气不能继续与铝发生反应，不采取任何擦除氧化铝保护层措施而直接进行点火，是难于燃烧的。

氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁和金属铁更容易在氧气中燃烧.;第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。

(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低或太少,不能引起铝与氧气的充分反应;

(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导致实验失败;

;第三:铝箔与氧气的接触面积太少.

(1)铝片要薄、最好缠绕成螺旋状;实验一的注意事项:

①集气瓶中氧气浓度要尽可能大,最好采用排水集气法收集氧气.

②选择容积较大的集气瓶作为反应器.(体积与铝质量关系)

③铝箔以螺旋状绕紧一根火柴.待火柴烧到2/3以后，火焰能“包围”铝条时，再迅速将铝条伸进集气瓶中；铝条不能太早或太迟伸入集气瓶；

④可以用H2O2溶液与MnO2粉末混合直接在集气瓶中制O2。(一定要氧气纯度足够大才开始实验);2.铝表面氧化膜的实验研究;如何除去铝片表面的氧化膜？;如何除去铝片表面的氧化膜？;方法3：Cl-可除去氧化膜;生活提示：;如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？;3.铝配合物的生成;试管2中无明显现象.

原因是:离子方程式:Al3++6F-=AlF63-,溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成Al(OH)3沉淀。生成的(NH4)3AlF6也易溶于水;影响晶体生成的条件;实验四:培养明矾晶???;实验四:培养明矾晶体;拓展课题：铝热反应