高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质练习1 鲁科版选修3(1).pdfVIP

第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质

夯基达标

1下列关于范德华力的叙述不正确的是()

A．是一种较弱的化学键

B．范德华力较弱，破坏它所需能量较少

C．范德华力对物质的熔、沸点有影响

D．稀有气体原子之间存在范德华力

2下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是()

A．碘的升华B．氨的液化

C．铝的熔化D．食盐的溶解

3下图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代

表的是()

A．HSB．HCl

2

C．PHD．SiH

34

4下列实验事实与氢键有关的是()

A．乙醇可以与水以任意比互溶

B．HO的热稳定性比HS强

22

C．HF能与SiO反应生成SiF，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中

24

D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体

5下列叙述错误的是()

A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用

B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高

C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间

D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原

子半径

1

6如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”

的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是()

A．氢键、极性键、非极性键

B．氢键、氢键、极性键

C．氢键、氢键、非极性键

D．氢键、非极性键、极性键

7下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是()

A．HI＞HBr＞HCl＞HFB．CI＞CBr＞CCl＞CF

4444

C．KBr＞NaBr＞NaClD．Na＞Mg＞Al

8下列有关范德华力的强弱对比，正确的是…()

A．CHCHCH

433

C．SOCO

22

9下列说法中正确的是()

A．化学键的极性越大，键就越强

B.凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高

C．CFH分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此，CFH分子间可以形

33

成氢键

D．稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高

10下列各组分子之间存在氢键的是()

(1)CH和CCl(2)NH和CH(3)CHCOOH和HO(4)CHCl和CHC1(5)HCHO和CHOH

2643663232225

11．已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，请用氢键表示式写出E的氢化物溶

液中存在的所有氢键____________。

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