高中化学必修第一册《第三节 氧化还原反应》教学设计.docx

高中化学必修第一册《第三节氧化还原反应》教学设计

科目

授课时间节次

--年—月—日（星期——）第—节

指导教师

授课班级、授课课时

授课题目

（包括教材及章节名称）

高中化学必修第一册《第三节氧化还原反应》教学设计

教学内容

《高中化学必修第一册》第三节《氧化还原反应》教学设计：

本节课主要围绕氧化还原反应的基本概念、特征和类型展开。内容包括：

1.氧化还原反应的定义及基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。

2.氧化还原反应的特征，如电子的转移、氧化数的变化等。

3.氧化还原反应的类型，包括简单的氧化还原反应、复杂的氧化还原反应等。

4.氧化还原反应的表示方法，如半反应式、离子方程式等。

5.氧化还原反应在实际生活中的应用，如电池、腐蚀等。

核心素养目标分析

本节课旨在培养学生的科学素养，具体包括：

1.科学思维：通过分析氧化还原反应的特征和类型，培养学生的逻辑思维和批判性思维。

2.科学探究：引导学生通过实验观察氧化还原反应的现象，培养实验设计和问题解决能力。

3.科学态度：教育学生对待科学问题的严谨态度，鼓励积极探究和实事求是。

4.科学精神：激发学生对化学现象的好奇心，培养探索未知、勇于创新的精神。

5.社会责任：通过氧化还原反应在实际生活中的应用，引导学生认识化学与社会的联系，增强社会责任感。

教学难点与重点

1.教学重点

本节课的教学重点是理解和掌握氧化还原反应的基本概念、特征和类型，具体包括以下几点：

-氧化还原反应的定义：理解氧化反应和还原反应的概念，能够区分氧化剂和还原剂。

-氧化数的变化：掌握氧化数的概念，能够计算氧化数的变化，并判断氧化还原反应的方向。

-反应类型的识别：能够识别和区分不同类型的氧化还原反应，如歧化反应、自身氧化还原反应等。

例如，通过讲解氢气与氧气反应生成水的过程，强调氢气作为还原剂，氧气作为氧化剂，以及氧化数的变化。

2.教学难点

本节课的教学难点在于理解氧化还原反应的本质和氧化数的计算，具体包括以下几点：

-电子转移的理解：难点在于理解氧化还原反应实质上是电子的转移过程，需要通过具体例子帮助学生形成直观认识。

例如，通过演示铜与硫酸铁溶液反应的实验，让学生观察铜片表面附着铁的现象，从而理解电子从铜转移到铁的过程。

-氧化数的计算：难点在于氧化数的计算方法，学生可能难以把握不同情况下氧化数的确定。

例如，在讲解氧化数时，可以通过计算过氧化氢（H2O2）中氧的氧化数，让学生理解在特殊情况下氧化数的计算方法。

-反应类型的判断：难点在于如何判断一个反应是否为氧化还原反应，以及它属于哪种类型的氧化还原反应。

例如，通过分析氯气与水的反应，让学生判断该反应是否为氧化还原反应，并确定其类型（歧化反应）。

教学资源

-硬件资源：多媒体投影仪、实验仪器（如试管、酒精灯、镊子等）、实验试剂（如硫酸铁溶液、铜片、过氧化氢等）。

-软件资源：化学教育软件（如ChemDraw）、PPT演示文稿。

-课程平台：校园网络教学平台，用于发布教学资料和作业。

-信息化资源：在线化学教育资源（如视频讲座、动画演示等）。

-教学手段：实验演示、小组讨论、课堂提问、作业练习。

教学过程

1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：以日常生活中常见的氧化还原反应为例，如铁生锈、电池工作等，引发学生对氧化还原反应的好奇心。

-回顾旧知：简要回顾上节课学习的化学反应类型，如合成反应、分解反应等，为引入氧化还原反应的概念做铺垫。

2.新课呈现（约45分钟）

-讲解新知：详细介绍氧化还原反应的定义、特征和类型，强调氧化剂和还原剂的作用及氧化数的变化。

-定义：解释氧化还原反应涉及的反应物和生成物在电子得失上的变化。

-特征：阐述氧化还原反应中电子的转移和氧化数的变化。

-类型：分类介绍不同的氧化还原反应，如单一置换反应、复分解反应中的氧化还原反应等。

-举例说明：通过具体的化学反应例子，如锌与硫酸铜溶液反应，说明氧化还原反应的实质和氧化数的变化。

-互动探究：分组讨论，让学生分析给定反应是否为氧化还原反应，并解释原因。例如，分析氢气还原氧化铜的实验，让学生指出氧化剂和还原剂。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：布置几个与氧化还原反应相关的练习题，要求学生独立完成，如计算氧化数的变化、判断反应类型等。

-教师指导：在学生练习过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，帮助学生理解和掌握氧化还原反应的概念。

4.总结反馈（约10分钟）

-总结本节课的主要内容，强调氧化还原反应的核心概念。

-收集学生的反馈，了解他们对氧化还原反应的理解程度，为下一节课的教学提供参考。

5.作业布置（约5分钟）

-布置相关的课后作业，包括书面作业和实验报告，以巩固学生