1.3.1 氧化还原反应 课件 高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应

核心素养发展目标1、通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。2、基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。难点：电子转移数目的计算重点：氧化还原反应相关概念及转移电子数的计算

课前识记：常见元素的化合价一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷谈变价，也不难二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见金(属)氢正、非金(属)负莫忘单质价为零

1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？高温2:化合反应分解反应置换反应复分解反应不属于任何一种基本反应？？！

Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O以化合价是否升降为标准。哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。√××√√×Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑√

2CuO＋C===2Cu＋CO2高温有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。思考氧化反应和还原反应是否分别发生?氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生！这样的反应称为氧化还原反应。氧化反应得到氧的反应还原反应失去氧的反应同一反应，一种物质得氧，必然有一种物质失氧！课本p20-21内容，完成思考与讨论p20CuOCuCOOCCuOCu

物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含化合价的升降有什么关系？2CuO+C2Cu+CO2高温+200+4化合价降低，发生还原反应化合价升高，发生氧化反应还原反应：氧化反应：化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应氧化还原反应的本质：

1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是C2、(双选)下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3BD

（1）H2O、H2O2氧元素化合价分别为_______、_______（2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2、HClO4中Cl化合价分别为__________________（4）MnO2、KMnO4、K2MnO4中锰元素化合价分别为_____、____、_____（5）Fe3O4中铁元素化合价为______（6）Na2FeO4中Fe的化合价为_______（7）Na2O、Na2O2中O的化合价分别为_______基础练习-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3+6-2、-1+6+7

3.(双选)下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OBC

化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？课本P211.电子得失思考：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构。微观探析

以2Na+Cl2===2NaCl为例，该反应属于氧化还原反应吗？NaCl是如何由单质化合而成的呢？点燃Na+Cl-化合价升降原因之一电子的得失NaCl17Cl-Na++1128288+17失去1e-得到1e-shinneliu失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原2Na＋Cl2===2NaCl００+１-１还原反应氧化反应升失氧降得还

H2+Cl2===2HCl属于氧化还原反应吗？HCl又是如何形成