2.3..4 物质的量浓度溶液的配制-高一化学课件（人教版2019必修第一册）.pptx

第二章海水中重要的元素—钠和氯第三节物质的量第4课时物质的量浓度溶液的配制高中化学必修第一册(2019人教版)

学习目标学习目标1.深化物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成。2.选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。3.能够熟练掌握误差分析的方法并进行分析。4.通过小组讨论、实验设计、动手操作，学生思维能力、动手能力得到提高。

在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒；质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水；进行化学分析和研究时需要用到一定物质的量浓度的溶液等。在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如何配制100mL0.5000mol·L－1的NaCl溶液？0.5000mol/LNaCl

实验室要配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液，同学们认为应该怎么做？需要用到什么仪器？方案一方案二1.计算mNaCl=5.85g2.向NaCl加水至100mL3.用量筒配制“1mol·L-1”体积？溶液100mL量筒不能用于溶解固体主题1:物质的量浓度溶液的配制

精确度：0.1g称量5.9g电子天平精确度：0.01g分析天平精确度：0.0001g托盘天平“5.85g”主题1:物质的量浓度溶液的配制

定容用烧杯？量筒？精确度太差1.量出性容器2.没有盖子，无法摇匀溶液100mL一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器口径大，误差大主题1:物质的量浓度溶液的配制

能否根据情况设计一种仪器，可以精确配制一定物质的量浓度的溶液？高精确度有瓶盖有刻度（颈细）容量大（肚子大）容量瓶主题1:物质的量浓度溶液的配制

环形刻度线容积，温度平底大肚（梨形）细颈磨砂瓶塞认识容量瓶(1)容量瓶的结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞②标志：___________________温度、容量、刻度线③规格：100mL、250mL、500mL、1000mL只能配制特定体积的溶液不能配制任意体积的溶液“量入型”④用途：____________________________配制一定物质的量浓度的溶液主题1:物质的量浓度溶液的配制

认识容量瓶（2）容量瓶的使用——一查五忌一原则使用前：查漏使用时：五注意一忌用容量瓶溶解固体二忌用容量瓶稀释浓溶液三忌把容量瓶加热四忌把容量瓶当反应容器五忌容量瓶长期存放溶液主题1:物质的量浓度溶液的配制

(2)容量瓶的选用原则选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需200mL溶液，应选用250mL容量瓶，不能用100mL容量瓶配制2次（溶液配制要一次完成）。认识容量瓶一原则：选择容量瓶规格应遵守“大而近”的原则主题1:物质的量浓度溶液的配制

实验准备药品：NaCl固体、蒸馏水仪器：烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平（含砝码）烧杯容量瓶(100mL)胶头滴管量简玻璃棒药匙托盘天平配制100mL1.00mol/LNaCl溶液主题1:物质的量浓度溶液的配制

实验活动：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计算m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g称量2用托盘天平称取NaCl固体_____g5.9托盘天平精度：0.1g电子天平精度：0.01g分析天平精度：0.0001g1.托盘天平精确度0.1g2.“左物右码”3.有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量m(药品)=m(砝码)+m(游码)主题1:物质的量浓度溶液的配制

将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解移液3实验活动：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇