第一章 第一节 第2课时 教案及习题 【高中化学 选修4 步步高】.pdfVIP

第2课时热化学方程式中和热的测定

[核心素养发展目标]1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模

型，会正确书写热化学方程式。2.科学探究：理解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析

产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。

一、热化学方程式

1．热化学方程式的概念及意义

(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变

化。

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(3)实例：H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示的意义是：在25℃、101kPa

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下，1mol气态H与mol气态O反应生成1mol液态水时，放出的热量是285.8kJ。

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2．热化学方程式的书写方法

(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的

量，可以是整数或分数。

(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25℃、101kPa，该条件可以不标注，但其他

条件必须标注。

(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用

“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。

(4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸

热反应，ΔH为“＋”。

(5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。

(1)热化学方程式书写的注意事项：

①热化学方程式中不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。

②热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。

③热化学方程式中一般用“===”(可逆反应中用“”)，即便是有机反应的热化学方程式

中也不用“―→”。

(2)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH

的数值也要加倍。

例1在常温常压下，1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3kJ的热

量。下列热化学方程式中正确的是()

A．H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1

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B．H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol－1

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C．H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1

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D．2HCl(g)===H(g)＋Cl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1

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答案D

解析H在Cl中燃烧生成HCl气体，1gH燃烧放出92.3kJ的热量，则1mol(2g)H燃烧

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放出184.6kJ的热量，化学反应放出热量，ΔH为“－”。则H在Cl中燃烧生成HCl气体

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的热化学方程式为H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1。一个放热反应的逆反应

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是吸热反应，并且在其他条件相同时，ΔH是原ΔH的相反数。则该题的四个选项中只有D

是正确的。

思维启迪——“四看”法判断热化学方程式的正误

(1)看各物质的聚集状态是否正确；

(2)看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；

(3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1