第三节　醛　酮 教学课件.pptx

第三节醛酮第三章烃的衍生物

1．认识醛、酮的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产生活中的应用。2．认识醛、酮的氧化还原反应的特点和规律。3．结合生产、生活实际了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响。学习目标

任务一乙醛1任务二醛类和酮2随堂达标演练3内容索引课时测评4

任务一乙醛

新知构建1．组成结构乙醛的分子式：_______，结构式：___________，结构简式：__________，官能团：_________(或_________)。2．物理性质无色有刺激性气味的液体，密度比水___，沸点20.8℃，易挥发，与水、乙醇______。C2H4OCH3CHO—CHO小互溶

3．化学性质(1)加成反应①催化加氢(又称还原反应)化学方程式为_______________________________________。②与HCN加成化学方程式为__________________________________________(产物名称为_____________)。2-羟基丙腈

(2)氧化反应①与银氨溶液反应实验探究：实验操作实验现象向①中滴加氨水，现象为__________________________，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层_____________有关反应的化学方程式①中：_________________________________________________________________________________________________________；③中：___________________________________________________________(一醛二银)先产生白色沉淀后变澄清光亮的银镜AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O

实验结论：[Ag(NH3)2]OH是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，而Ag＋被还原成Ag。由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应又叫______反应。银镜

特别提醒银镜反应实验的注意事项1．银氨溶液必须现用现配；配制银氨溶液时，氨水不能过量。2．试管要洁净——先用热碱洗涤，再用蒸馏水冲洗。3．银镜反应要在碱性条件下进行，且需水浴加热，反应过程中不能振荡试管。

②与新制氢氧化铜反应实验探究：实验操作实验现象①中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，③中溶液有砖红色沉淀产生有关反应的化学方程式①中：__________________________________________；③中：_________________________________________________________(一醛二铜)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

实验结论：新制Cu(OH)2是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化，而Cu(OH)2被还原成砖红色_________沉淀。Cu2O

特别提醒Cu(OH)2必须用新配制的；配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；反应液必须加热煮沸，但加热时间不宜过长，避免Cu(OH)2分解。

③氧化反应a．催化氧化：_________________________________________。b．可燃性(特定的氧化反应)：________________________________。c．能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。

交流研讨1某醛的结构简式为(CH3)2C===CHCH2CH2CHO。(1)检验分子中醛基的方法？提示：加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基。(2)检验分子中碳碳双键的方法？提示：加入溴水，看溶液是否褪色。(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？提示：由于溴水也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛基，又因为氧化后溶液呈碱性，所以应先酸化再加溴水检验碳碳双键。

交流研讨2乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜的实验体现了乙醛的什么性质？化学键是如何断裂的？提示：体现了乙醛的还原性，在弱氧化剂(银氨溶液、新制氢氧化铜)存在下就可以被氧化为羧酸。断裂的是碳氢键②。

归纳总结醛基既有氧化性，又有还原性1．醛基的氧化：醛基的还原性较强，能被氧化性很弱的银氨溶液、新制Cu(OH)2氧化，乙醛也易被氧气、酸性KMnO4溶液、溴水等强氧化剂氧化，KMnO4、Br2等被还原而使溶液褪色。

典例应用1．正误判断，错误的说明原因。(1)乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分离。答案：错误。乙醛能溶于乙酸中，应该用蒸馏法分离。(2)或