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钠的化合物
一、过氧化物的性质
1、过氧化钠的结构特点：过氧化钠是离子化合物，阴离子是过氧根（O2-），其中氧元素的
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化合价为-1价,因此过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主,是强氧化剂。
2、过氧化钠不是碱性氧化物：碱性氧化物的定义是：当和酸反应只生成盐和水的氧化物。
而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成。例如：
2NaO+4HCl=4NaCl+2HO+O↑
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3、过氧化钠的氧化性和还原性：过氧化钠中，杨元素的化合价为-1价，当作氧化剂时，氧
元素降至-2价；当作还原剂时，氧元素的化合价为0价。
⑴作氧化剂：NaO+SO=NaSO
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在碱性条件下可以氧化一些中强氧化性物质。
例：NaO+MnO=NaMnO
22224
⑵作还原剂：即遇到强氧化剂时，NaO被氧化。
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⑶歧化反应
a、与水反应
b、与酸反应
c、与CO反应2NaO+2CO=2NaCO+O↑
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这类反应的实质是过氧化钠先与水作用生成过氧化氢，其后过氧化氢再分解产生氧气。
NaO+2HO=2NaOH+HO
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NaO+HSO=NaSO+HO
22242422
2HO=2HO+O↑
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4、过氧化物的漂白作用与氯气漂白作用类似，是不可逆过程，表现了过氧化钠的强氧化性。
5、NaO与NaO的性质比较：
222
氧化物NaONaO
222
结构离子化合物，氧元素化合价为-2价离子化合物，氧元素化合价为-1价
类别碱性氧化物过氧化物
颜色状态白色固体淡黄色固体
与水反应NaO+２HO=２NaOH2NaO+2H2O=4NaOH+O↑
22222
与CO反应NaO+CO=NaCO2NaO+2CO=2NaCO+O↑
22223222232
与酸反应NaO+2HCl=2NaCl+HO2NaO+4HCl=4NaCl+2HO+O↑
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用途制NaOH用于潜水航空的制备剂，做漂白剂(漂白织物羽毛等)
二、NaCO和NaHCO的性质
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NCO
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