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碘量法测定铜盐中铜的含量

一、实验目的

1.掌握Na2S2O3标准滴定溶液的配制及

标定要点。

2.了解淀粉指示剂的作用原理。

3.掌握碘量法测定铜的原理与方法

O

-0.535V

I2/I

本实验采用间接碘量法

测定胆矾中铜含量

标准滴定溶液

还原性物质I2I-

使淀粉指示剂出现蓝色(终点)

O

-0.535V

I2/I

由标准电极电位值可见，I2是较弱的氧化

剂。因此，I2只能直接滴定较强的还原剂，

2-2-2+2-

如S、SO3、Sn、S2O3等。

由于固体I2在水中溶解度很小,容易挥发，

-

通常将I2溶解在KI溶液中，此时I2以I3配离

-

子形式存在，但为方便起见，I3写成I2。

2.间接碘量法

间接碘量法也称滴定碘法。是在一定条件

-

下利用I和氧化剂作用析出I2，然后用Na2S2O3标

准滴定溶液滴定生成的I2，根据Na2S2O3溶液消耗

的量，就可间接测定一些氧化性物质的含量。

过量KI

氧化剂定量析出I2

Na2S2O3标准滴定溶液

使淀粉指示剂蓝色消失(终点)

2+

在弱酸溶液中，Cu与过量的KI作用，生成CuI

沉淀，同时析出I2，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴

定.反应式如下：

2

2Cu4I2CuII2

或-

2

2Cu5I2CuII3

2--2-

I2+2S2O3=2I+S4O6

化学计量关系:2+2-

2Cu~1I2~2S2O3

2+2-

1Cu~~1S2O3

Cu2+与I-之间的反应是可逆的，任何引起Cu2+浓度

减小(如形成配合物等)或引起CuI溶解度增加的因素均

会使反应不完全。

-

综22CuII

合2Cu5I3

防止的

考防止吸附II2

过量KI2挥发和I-

虑2--2-

I2+2S2O3=2I+S4O6的氧化

控制酸度

准确标定

c

消除干扰Na2S2O3

-

2

2Cu5I2CuII3

KI的作用？

加入过量KI，可使Cu2+的还原趋于完全，

KI能起到三种作用（？）



还原剂Cu2ICu