第三节 第2课时　影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用教学设计.docx

第2课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用

[课程标准]1.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。2.结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。3.能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。4.能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

知识点一盐类水解的影响因素

1．内因——盐的性质

相同条件下，弱酸的酸性越弱，其酸根离子形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其阳离子形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。

2．外因

(1)温度：由于盐类水解是吸热过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。

(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；若增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。

(3)外加酸碱：加酸可抑制弱碱阳离子水解，加碱能抑制弱酸根离子水解。

(4)两种水解离子的相互影响。弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使二者水解程度都增大，甚至反应完全。

【微自测】判断正误

1．将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强()

2．向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大()

3．对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大()

4．等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度一样()

答案：1.√2.√3.×4.×

以FeCl3的水解平衡为例设计以下三个实验，探究温度、浓度对水解平衡的影响。

实验①：在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热，如图1所示。

实验②：在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后加入少许FeCl3晶体，如图2所示。

实验③：分别向两支试管中各加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后向一支试管中滴入浓盐酸，另一支试管中滴入NaOH溶液，如图3所示。

(1)写出FeCl3水解的离子方程式，实验①中，加热后FeCl3溶液颜色加深的原因是什么？据此可知升高温度对盐类水解有何影响？

提示：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；FeCl3的水解是吸热反应，加热促进其水解，生成红褐色的Fe(OH)3，溶液颜色加深；升高温度，盐类的水解平衡正向移动，水解程度增大。

(2)实验②中，加入少量FeCl3晶体，溶液颜色加深的原因是什么？据此可知增大反应物浓度对盐类水解有何影响？

提示：加入少量FeCl3晶体，溶液中c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动，故溶液的颜色加深；增大反应物浓度，盐类水解平衡正向移动，但其水解程度减小。

(3)实验③中，滴加少量浓盐酸，溶液颜色变浅的原因是什么？滴加少量NaOH溶液，溶液颜色变深的原因是什么？据此得出的结论是什么？

提示：滴加少量浓盐酸，c(H＋)增大，FeCl3的水解平衡逆向移动，颜色变浅；滴加少量NaOH溶液，H＋与OH－结合生成H2O，促进Fe3＋的水解，溶液颜色变深；加酸能抑制弱碱阳离子(如Fe3＋)的水解，加碱能促进弱碱阳离子(如Fe3＋)的水解。

1．欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(c(CH3COO－),c(Na＋))增大，可采取的措施是()

A．加少量K2CO3固体 B．加少量NaOH固体

C．加水稀释 D．升高温度

答案：A

2．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______(填字母)。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________(填“左”“右”或“不移