山东专用2025版高考化学一轮复习专题十二化学反应速率和化学平衡专题综合检测含解析.docxVIP

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专题十二化学反应速率和化学平衡

【3年模拟】

时间:45分钟分值:86分

一、选择题(每小题2分,共12分)

1.下列关于化学基本原理和基本概念的几点相识中正确的是 ()

A.胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B.依据反应是否须要加热将化学反应分为放热反应和吸热反应

C.在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时,为减慢化学反应速率,可加入适量醋酸钠固体

D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不行能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

答案CA项,胶体区分于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1nm~100nm之间,故错误;B项,碳的燃烧在常温下须要加热,但该反应为放热反应,反应是否须要加热,与反应是放热反应或者吸热反应没有必定联系,故错误;C项,加入适量醋酸钠固体后,发生反应CH3COO-+H+CH3COOH,降低了H+的浓度,减慢了化学反应速率,故正确;D项,假如溶液中满意c(Ba2+)·c(CO32-)Ksp(BaCO3),即可生成BaCO3沉淀

审题技巧B项中,仅需举出一个须要加热的放热反应即可推断正误。

易错警示溶液、胶体、浊液的本质区分是分散质粒子的直径大小不同。丁达尔效应是胶体在光束照耀时特有的现象,和胶体粒子的直径大小有关。

学问拓展在难溶电解质溶解平衡体系中,当QcKsp时,就会生成沉淀,因此溶液中的Ba2+和CO32-只要满意c(Ba2+)·c(CO32-)Ksp(BaCO

2.用下列试验装置进行相应试验,不能达到试验目的的是 ()

A.用图甲所示装置制备Cl2

B.用图乙所示装置探究浓度对化学速率的影响

C.用图丙所示装置探究温度对化学平衡的影响

D.用图丁所示装置可实现反应Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

答案AA项,MnO2和浓盐酸反应制取Cl2须要加热,故错误。

思路分析探究某因素对化学速率的影响时宜运用“限制变量法”分析条件差异。

学问归纳电解时,一般阳极材料影响电极反应,阴极反应不受材料影响;阳极为活性电极时,电极材料自身放电,溶液中离子不放电,阳极为惰性电极时,溶液中离子放电。

3.依据下列图示所得出的结论正确的是 ()

A.图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后,溶液的导电实力随滴入NaHSO4溶液体积变更的曲线,说明a点对应的溶液呈碱性

B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变更的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高

C.图丙是I2+I-I3-中I3-的平衡浓度随温度变更的曲线,说明平衡常数K(T1)K(

D.图丁是室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1某酸HX的滴定曲线,说明可用甲基橙推断该反应的终点

答案AA项,向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,发生反应:①Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+NaOH+H2O,②NaOH+NaHSO4H2O+Na2SO4,可知a点溶液呈碱性,故正确;B项,t1时刻前c(HCl)大且反应放热,所以反应速率加快,t1时刻后,反应仍旧放热,但由于c(HCl)变小,反应速率减慢,故错误;C项,由图像可知,随着温度上升,c(I3-)下降,所以I2+I-I3-的逆反应是吸热反应,T1T2,平衡常数K(T1)K(T2),故错误;D项,由图像起点可知,HX为弱酸,恰好中和时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以应运用酚酞推断该反应的终点,

4.下列叙述中正确的是 ()

A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡,转化为CaCO3后用酸溶解去除

B.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)在肯定条件下能自发进行,则该反应的ΔH0

C.工业反应2SO2+O22SO3中采纳高温既可以加快反应速率,也可以提高原料转化率

D.常温下,向CH3COONa溶液中滴加盐酸,水的电离程度增大

答案AA项,锅炉中沉积的CaSO4难以除去,可用Na2CO3溶液浸泡转化为CaCO3后用酸溶解去除,故正确;B项,CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)在肯定条件下能自发进行,表明该反应ΔG=ΔH-TΔS0,反应中气体总物质的量削减,ΔS0,则可推出该反应的ΔH0,故错误;C项,工业反应2SO2+O22SO3中采纳高温可以加快反应速率,该反应为放热反应,高温有利于平衡向逆反应方向移动,不利于提高原料转化率,故错误;D项,常温下,向CH3COONa溶液中滴加盐酸,溶液中H+浓度增大,抑制水的电离,使水的电离程度减小,故错误。

5.某密闭容器中的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),其正反应速率随时间变更的状况如图所示。推断下列有关t1时刻条件变更的说法,正确的是 ()

A