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高考化学元素周期律单元知识总结

物质结构元素周期律单元知识总结

【单元知识结构】

(一)原子结构

1．构成原子的粒子及其关系

(1)原子的构成

(2)各粒子间关系

原子中:原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

阳离子中:质子数＝核外电子数+电荷数

阴离子中:质子数＝核外电子数一电荷数

原子.离子中:质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)

(3)各种粒子决定的属性

元素的种类由质子数决定.

原子种类由质子数和中子数决定.

核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定.

元素中是否有同位素由中子数决定.

质子数与核外电子数决定是原子还是离子.

原子半径由电子层数.最外层电子数和质子数决定.

元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定.

(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子

最外层有一个电子的非金属元素:H.

最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be.Ar.

最外层电子数是次外层电子数2.3.4倍的元素:依次是C.O.Ne.

电子总数是最外层电子数2倍的元素:Be.

最外层电子数是电子层数2倍的元素:He.C.S.

最外层电子数是电子层数3倍的元素:O.

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li.Si.

内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li.P.

电子层数与最外层电子数相等的元素:H.Be.Al.

2．原子.离子半径的比较

(1)原子的半径大于相应阳离子的半径.

(2)原子的半径小于相应阴离子的半径.

(3)同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小.

(4)电子层数相同的原子,原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外).

(5)最外层电子数相同的同族元素的原子,电子层数越多原子半径越大;其同价态

的离子半径也如此.

(6)电子层结构相同的阴.阳离子,核电荷数越多,离子半径越小.

3．核素.同位素

(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.

(2)同位素:同一元素的不同核素之间的互称.

(3)区别与联系:不同的核素不一定是同位素;同位素一定是不同的核素.

(二)元素周期律和元素周期表

1．元素周期律及其应用

(1)发生周期性变化的性质

原子半径.化合价.金属性和非金属性.气态氢化物的稳定性.最高价氧化物对应水

化物的酸性或碱性.

(2)元素周期律的实质

元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期

性变化的必然结果.也就是说,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周

期性变化,充分体现了结构决定性质的规律.具体关系如下:

2．比较金属性.非金属性强弱的依据

(1)金属性强弱的依据

单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度).反应越易,说明其金属性

就越强.

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则

弱.

金属间的置换反应.依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换

出乙,说明甲的金属性比乙强.

金属阳离子氧化性的强弱.阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱.

(2)非金属性强弱的依据

单质跟氢气化合的难易程度.条件及生成氢化物的稳定性.越易与反应,生成的氢

化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强.

最高价氧化物对应水化物酸性的强弱.酸性越强,说明其非金属性越强.

非金属单质问的置换反应.非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换

出来,说明甲的非金属性比乙强.如

非金属元素的原子对应阴离子的还原性.还原性越强,元素的非金属性就越弱.

3．常见元素化合价的一些规律

(1)金属元素无负价.金属单质只有还原性.

(2)氟.氧一般无正价.

(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的

最低负价与最高正价的关系为:最高正价+最低负价＝8.

(4)除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原

子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶.

若元素原子的最外层电子数为奇数,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数,若

有偶数则为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如NO;若原子最外层电子数

为偶数,则正常化合价为一系列连续的偶数.

4．原子结构.元素性质及元素在周期表中位置的关系

原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,还原性越强,金属性越强.

原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强.

在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素;左下方元素的非金