高中化学必背.pdfVIP

高中化学必背

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素：Ag、H：+1F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6

Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，

+4，+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还

原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧

化产物

口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原—

—氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；

难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、

Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、

H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体

(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、

Al2O3等)不拆

第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和

OH-)；

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二

氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德

罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023

个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，V==nVm标准状况

下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==

N(A)/N(B)

c、气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

a、物质的量浓度与物质的量C==n