《第1章 总结》精品课件.pptx

;本章知识网络;考点一：能层、能级、原子轨道与原子运动状态;【解析】第5能层开始含有5个能级，A错误；不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，B错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；由构造原理得：3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，D错误。;考点二：核外电子排布表示方法;【解析】原子核内有10个中子的氧原子应表示为188O，A错误；

氯原子的结构示意图为，B错误；

Fe的原子序数是26，故Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；

铜的原子序数是29，基态铜原子的外围电子排布符合洪特规则的特例，外围电子轨道表示式为，D项错误。;【解题指导】核外电子的排布表示方法的常见误区

(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d，np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。

(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：

①(违反能量最低原则)②(违反泡利不相容原理)

③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)

⑤画轨道表示式时，省略空轨道。如C的轨道表示式应为，而不是。;考点三：基态原子核外电子排布规律;【解析】A项2px，2py，2pz就是2p能级的3个简并轨道，两个电子排入2p能级，它们将分别占据2个简并轨道且自旋相同，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，违反洪特规则；B项3d轨道能量高于4s轨道，所以电子排布优先占据4s轨道，电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，违反能量最低原则；C项1s、2s轨道上两个电子自旋方向相同，违反泡利不相容原理；D项电子排布式是正确的，此时3d和4s轨道均为半充满结构，能量较低，符合三个原理。;考点四：元素的电离能和电负性的规律及应用;【解析】元素的电负性越大，非金属性越强，得电子能力越强，在化合物中显负??，A正确，D错误；电离能和金属性某种程度上都可以理解为失去电子的能力，而通常这是一致的，B项正确；同一电子层中电子的电离能相差不大，层与层之间电子的电离能数值上会发生突变，相差较大，所以根据逐级电离能的数值可以确定元素的核外电子的分层排布情况，主族元素的最高化合价等于其最外层电子数，C正确。;考点五：元素周期律的综合应用;【解析】根据元素的基态原子的电子排布式可知，①②③④分别是S、P、N、F元素。非金属性越强，第一电离能越大，但由于P元素的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，第一电离能P大于S，故第一电离能：④＞③＞②＞①，A正确；原子半径应该是②＞①＞③＞④，B错误；非金属性越强，电负性越大，则电负性应该是④＞③＞①＞②，C错误；F没有正价，D错误。;考点六：元素的推断及应用;【解析】1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属元素，且在周期表中W位于X的右侧，Y和Z是非金属元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性：X＞W，非金属性：Z＞Y，所以元素的第一电离能：X＜W，原子半径：X＞W，离子的还原性：Y2－＞Z－，氢化物的稳定性：H2Y＜HZ，故B项正确。;考点七：基于元素推断的综合考查;(2)A元素位于第______周期______族，B元素位于第______周期______族。

(3)C元素位于第______周期______族，C2＋的电子排布式为_______________。

(4)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：________，此化合物属于___化合物。

(5)四种元素中电负性最大的元素是______(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的元素是____________。A、B两种元素的原子半径大小关系是______________，单核离子的离子半径大小是________________________。;【答案】(1);【解析】A原子有3个未成对电子，其价电子排布为2s22p3或3s23p3；1molB与盐酸反应产生1molH2，B为ⅡA族元素Mg或Ca，又由于