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氧化还原反应综合练习题

一、单选题

1.下列说法正确的是(??)

A.分子式为的有机化合物性质相同

B.相同条件下,等质量的碳按、两种途径完全转化,途径比途径放出更多热能途径:

C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()

A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应

3.NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法不正确的是()

A．NaH中H的化合价为－1价

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1

D．电子转移的方向和数目可以表示为：

4.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

5.K2Cr2O7溶液中存在平衡：（橙色）+H2O2（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是()

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

6.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（）

A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性: D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:5

7.在中,燃烧生成和。下列说法正确的是(??)

A.元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.、中镁元素微粒的半径:

C.在该反应条件下,的还原性强于的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

8.在强碱性条件下，与加热熔融发生反应可得到，反应的离子方程式为：.下列有关说法错误的是()

A.a：b=3：1 B.X为“3”、Y为“6”

C.被氧化 D.每消耗1mol转移6mol电子

9.下列说法正确的是(??)

A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)

10.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(??)

A.明矾净化水 B.纯碱去油污

C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物

11.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中的还原为，并通过调节废水的pH，得到组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO?Fe2O3)的复合氧化物（）。下列说法正确的是（）

A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化

B.处理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂

C.复合氧化物中x=0.5

D.处理含1mol-的废水至少需要6molFeSO4?7H2O

12.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()

A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴

二、填空题

13.具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

（1）净水的原理是________________________________。溶液腐蚀钢铁设备,除作用外,另一主要原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。

（2）为节约成本,工业上用氧化酸性废液得到。

①若酸性废液中,,则该溶液的pH约为______________。

②完成氧化的离子方程式:

（3）在溶液中分三步水解:

以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是_________________。

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为

欲使平衡正向移动可采用的方法是_____________(填序号)。

a.降