第3章+物质构成的奥秘（复习课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版2024）.pptxVIP

第3章物质构成的奥秘单元复习

体系构建

构成物质的微观粒子01专题归纳

小动隙分子的质量和体积都很小分子在不停地运动分子之间有空隙一、微观粒子的基本性质一滴水（约0.05g）中约有1.7×1021个水分子，一个水分子的质量约是3×10-26kg。50mL酒精与50mL水混合后溶液总体积小于100mL。走到桂花树附近，就可以闻到阵阵的桂花香味。两小一动有间隙专题梳理

水分子分解氢原子氧原子氢分子氧分子结合二、分子1.概念：化学变化的本质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。水分解成氢气和氧气专题梳理由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子

分子原子基本性质两小一动有间隙定义保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子本质区别联系化学变化中分子可分，原子不可分分子可以分为原子，原子可以互相结合成分子2.分子与原子的区别和联系二、分子专题梳理

结构原子质量原子核核外电子质子中子带1个单位正电荷不带电带1个单位负电荷质子数=核电荷数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数三、原子1.原子的结构和质量专题梳理

+11281原子核核内质子数第一层第二层第三层各层上的电子数钠原子结构示意图2.原子结构示意图三、原子专题梳理（1）先排满内层，后排外层;（2）第一层最多排2个电子;（3）第二层最多排8个电子;（4）最外层不超过8个电子（只有一层的，不超过2个电子）

原子种类实例最外层电子数得失电子结构稳定性化学性质稀有气体He、Ne、Ar金属Na、Mg、Al非金属O、S、Cl8（He为2）44不易得失易失去易得到稳定不稳定不稳定稳定不稳定不稳定3.原子的化学性质与电子排布的关系三、原子专题梳理最外层电子数决定原子的化学性质

离子定义带电荷的微观粒子分类阳离子阴离子质子数电子数质子数电子数带正电带负电原子失电子得电子符号n+RRn-在元素符号的右上角标上离子所带电荷表示方法意义表示一种离子及一个离子所带的电荷数四、离子专题梳理

专题突破1.“椴树花开香十里”。从分子的角度解释正确的是（）A．分子种类改变 B．分子不断运动C．分子质量变小 D．分子的体积变大B2.下列物质由原子直接构成的是（）A．氯化钠 B．过氧化氢 C．汞 D．C60C

专题突破3.下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（）A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同D．同种分子排列方式不同则化学性质不同D

专题突破4.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5gA

组成物质的化学元素02专题归纳

定义分类元素符号元素核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称金属元素非金属元素稀有气体元素含量地壳中含量前五位的元素生物细胞中含量前四位的元素氧、硅、铝、铁、钙氧、碳、氢、氮书写意义一大二小宏观意义微观意义表示这种元素表示这种元素的一个原子一、元素和元素符号专题梳理

元素周期表周期每一横行叫一周期，共7个周期族每一纵行叫一族。8，9，10三个纵行为一族，共18个纵行，16个族。元素周期表的起始金属稀有气体非金属原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数相关关系二、元素周期表简介专题梳理

元素人体缺乏症常量元素0.01%钙(Ca)幼儿及青少年——___________________老年人——___________微量元素0.01%铁(Fe)_______碘(I)缺乏或过量都会引起____________锌(Zn)食欲不振、生长迟缓、发育不良氟(F)龋齿硒(Se)表皮角质化、癌症佝偻病和发育不良骨质疏松贫血病甲状腺肿大专题梳理三、化学元素与人体健康

单质氧化物化合物其他化合物由不同种元素组成的纯净物四、物质的分类物质混合物纯净物由同种元素组成的物质不一定都是单质。（如：O2和O3的混合物）含有氧元素的化合物不一定都是氧化物。（如：KMnO4）专题梳理由同种元素组成的纯净物由氧元素和另一种元素组成的化合物

专题突破5.我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（）A．质子数不同 B．中子数不同C．电子数不同 D．相对原子质量不同A

专题突破6.钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源