反应热及其测定ppt课件.pptxVIP

1.1.1反应热及其测定;化学反应带来什么;热量的释放和吸收是化学反应中能量变化的常见形式;乙炔与氧气反应放出的热量用于切割金属;如何定量描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？;1、认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例）;反应热及其测定;反应热及其测定;4、掌握反应热测定原理;⑴反应物温度的测量。

①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。

②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。;数据处理;大量实验测得，在250C和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。;;(1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O（l）,放出的热量为57.3KJ()

(2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关()

(3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好()

(4)实验中，应将50mL0.55mol?L-1NaOH溶液分多次倒入小烧杯（）

(5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度（）;1.某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍微过量)反应的中和热ΔH=-52.3kJ·mol,造成这一结果的原因不可能是 ()

A.实验装置保温、隔热效果差

B.用量筒量取盐酸时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度;3.当50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。;关于中和热的问题;3、实验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热_______（填“相等”“不相等”）。

;测量热效应的仪器