第一节+空气的组成（同步课件）-【上好课】2024-2025学年八年级化学全一册同步精品课堂（鲁教版五四学制2024）.pptxVIP

感受化学魅力探寻化学之美我们周围的空气第四单元第一节空气的组成

目录CONTENTS1通过测定空气中氧气含量的实验认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法2了解空气是一种重要的资源，空气中各成分的性质及用途感受化学魅力探寻化学之美重点：设计实验测定空气中氧气的含量，空气各成分性质及用途难点：从混合物中除去某种气体从而测定其含量的实验设计3了解空气污染的危害，认识空气质量报告，增强环保意识和责任感

空气是我们再熟悉不过的了，我们每天都呼吸着空气，它分层覆盖在地球表面，透明且无色无味，主要由氮气和氧气组成，对人类的生存和生产有重要影响。课堂导入

定量认识空气的组成一、空气是混合气体，成分的微小变化会对人类的生存产生巨大的影响。探究新知

空气的成分空气是一种含有多种单质和多种化合物的混合物。干燥洁净空气的成分（体积分数约数）氮气（约78％）氧气（约21％）氩气约0.934％二氧化碳约0.038%其他气体约0.002%

空气成分的测定拉瓦锡将银白色的液态汞(Hg)放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了约16%。他又研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他认为这部分气体都是氮气（拉丁文原意是“不火炉能维持生命”）。拉瓦锡又把汞表面生成的红色粉末收集来，放在一个较小的容器里再加热，又得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。这样，拉瓦锡首次测定出了空气中氧气和氮气的大致含量。科学史话

拉瓦锡测定空气成分的实验1.拉瓦锡测定空气成分的实验为什么选择在密闭容器中进行？观察思考4-1为了保证测试结果的准确性和可重复性。如果测试时的空气含量不稳定，测定的结果难以得到准确的数值。2.加热条件下，汞与氧气化合生成氧化汞。拉瓦锡选择金属汞作为反应物有什么优点？汞在加热的条件下，只和氧气反应，汞蒸气与氧气反应接触面积大，反应充分。汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测定反应容器内压强的变化。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的4/5的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。

3.通过观察哪些现象、测量哪些数据就可以判断出空气中氧气的含量？（1）观察加热前后汞、红色粉末（氧化汞）的状态、颜色变化；（2）测量密闭容器中空气的体积、反应后容器内气体体积、反应消耗的气体体积。拉瓦锡测定空气成分的实验原理：拉瓦锡的实验是依据空气混合物中各组分性质的差异，利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化汞(HgO)，从而达到测定空气中氧气含量的目的。汞+氧气氧化汞氧化汞汞+氧气加热加热

活动探究4-1测定空气中氧气的含量【实验药品的选择】1.所选的反应物只能与空气中的氧气反应2.反应后生成物必须为固体a.金属铜在空气中只与氧气反应，生成固体氧化铜b.红磷（或白磷）在空气中只与氧气反应，生成固体五氧化二磷满足条件c.汞有毒且耗氧反应时间较长d.铁吸氧生锈，反应较慢符合条件的常见药品：铜、红磷（或白磷）、汞、铁

【实验原理及装置】在加热的条件下，铜粉跟空气中的氧气完全反应，生成固体氧化铜，而又不产生新的气体，从而使密闭装置内空气的体积减少，减少的体积即为空气中氧气的体积。铜+氧气氧化铜加热CuO2CuO(红、固)（黑、固）

1.将一支硬质玻璃管注满水(两端用橡皮塞封住)，然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积。2.如图4-4所示，在另一支干燥的硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带玻璃导管的橡皮塞，其中一端用气球密封。移动注射器活塞，在注射器中留存一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接。根据酒精灯的高度，将玻璃管固定在铁架台上。3.用酒精灯在铜粉部位加热，加热时多次缓慢推拉注射器。4.停止加热后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出。待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。【实验步骤】

【实验现象及结论】（1）红色固体变为黑色（2）冷却后，注射器活塞向里移动铜粉-红色氧化铜-黑色装置内气体减少，气压变小，注射器活塞向里移动，减少的气体体积就是氧气的体积现象氧气约占空气体积的1/5（或21%）结论氧气（21％）

【实验反思】④冷却到室温读数。①装置不漏气；②铜粉足量且反应时间足够；③用酒精灯小心均匀的加热药品部位并不断推拉注射器的活塞；⑤实