人教版化学必修一第四章第二节知识点资料.docVIP

学习资料

学习资料

各种学习资料，仅供学习与交流

各种学习资料，仅供学习与交流

学习资料

各种学习资料，仅供学习与交流

富集在海水中的元素——氯第二节一．氯气的物理性质．氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；1；体积氯气）2体积水可溶解1．氯气可溶于水，其水溶液呈黄绿色（常温常压，2．密度比空气大；3．易液化得到液氯。4氯气的化学性质.二氯气与金属的反应1.丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）Fe（2FeCl2Fe+3Cl

32丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）Cu（CuClCu+Cl

22）（产生大量白烟2NaCl2Na+Cl

2氯气与非金属的反应2.（光照可能发生爆炸）中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）Cl在H（2HCl+ClH

2222（在空气中形成白烟）2PCl2P+5Cl；（在空气中形成白雾）2PCl2P+3Cl

2523水的反应氯气与3.（次氯酸）O==HCl+HClO+HCl

22↑2HCl+O2HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，次氯酸不稳定，见光易分解：HClO

2

性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为、漂白性（干燥的氯气没有漂白具有强氧化性（杀菌、消毒）HClO））具有漂白性。HClO反应生成的次氯酸（OH与Cl

22氯气与碱的反应4.

O+2NaOH==NaCl+NaClO+HCl工业上制漂粉精：

22

工业上制漂白粉：O+2H+Ca(ClO)==CaCl+2Ca(OH)2Cl

22222）Ca(ClO)，其有效成分为：Ca(ClO)、CaCl（漂白粉的主要成分为：

222次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。

+HClOO==NaHCO+HNaClO+CO或NaClO+HCl==NaCl+HClO

322↓+2HClOO==CaCO+H+COCa(ClO)或+2HClO+2HCl==CaClCa(ClO)

223222氯水液氯混合物纯净物分类久置新制

OH、HClO、Cl分子OH分子

222成分分子Cl只有

2

-+---+Cl、H离子ClOOHClH离子

有酸性，强氧化性，能漂

有氧化性，无酸性和漂白性质只有酸性分HClO光照时消毒，白，性解三．氯气的实验室制法（二氧化锰与浓盐酸共热）↑O+Cl+2HMnCl)浓+4HCl(MnO原理：

2222

“固体＋液体装置：”型收集方法：向上排空气法尾气处理：用碱液（如氢氧化钠溶液）吸收。净化：用装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。↑O+5Cl+8H2KCl+2MnCl＝)浓+16HCl(2KMnO附：方法二：

4222

↑O+3ClKCl+3H)浓+6HCl(KClO方法三：

223四．氯离子的检验常见阴离子的特性及检验(1)离子方程式及说明主要实验现象检验试剂离子

－＋

淀不溶生成的白色沉溶液，稀硝酸AgNO)===AgCl↓(白色Cl＋Ag

3－

Cl

HNO于稀

3

的白HCl生成不溶于稀可溶性钡盐溶液，

2?2?

＋2

)↓(白色===BaSOSO＋BaSO

4

44稀盐酸色沉淀

沉淀能①生成的白色溶液、稀盐①BaCl

2

?2

＋2

)↓(白色===BaCOCO＋①Ba

3

3HCl溶于稀酸

②盐酸、石灰水灰水变②生成能使石

?2?2

＋2＋

②COO[H↑＋CO＋===Ba2H＋BaCOCO

223

33浑浊的无色气体

＋

OH↑＋===CO2H＋

22

)↓(白色CaCO＋O===HCO＋Ca(OH)

2223常见阳离子的特性及检验(2)离子方程式及说明主要实验现象检验试剂离子

硫酸或硫酸盐

22??

＋2

)↓(白色===BaSOSO＋Ba生成白色沉SO加

4

44溶液，稀硝酸＋2

Ba

沉淀HNO淀，再加稀

3不溶解

－＋3

)↓(白色===Al(OH)3OH＋AlNaOH加氨水或适量溶液NaOH

3氨水溶液，有絮状白色沉

?

－

2HO＋===AlOOH＋Al(OH)

23

2＋3

Al淀生成，沉淀能溶于

溶液，不溶于氨NaOH水

－＋3＋3

)↓(红褐色===Fe(OH)3OH＋①F