第二节 第1课时　水的电离 教学课件.pptx

第1课时水的电离;;;索引;1．水的电离

(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或简写为H2OH＋＋OH－。

(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。;2．水的离子积常数(Kw)

(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。

(2)表达式与数值：表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)，常温时，Kw＝1×10－14。

(3)影响因素：Kw只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，Kw增大。;1．4℃时，纯水的pH＝7()

2．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小()

3．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子()

4．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小();1．常温下，0.01mol/L的盐酸溶液中，c(H＋)是多少？由水电离产生的c水(H＋)和c水(OH－)是多少？

提示：0.01mol/L；c水(H＋)＝1.0×10－12mol/L，c水(OH－)＝1.0×10－12mol/L。

2．常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH－)是多少？由水电离产生的c水(H＋)和c水(OH－)是多少？

提示：0.01mol/L；c水(H＋)＝1.0×10－12mol/L，c水(OH－)＝1.0×10－12mol/L。

3．常温下，由水电离出的氢离子浓度为1.0×10－12mol/L，溶液是酸性还是碱性？

提示：可能是酸性也可能是碱性。;;1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是

A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化

B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量

C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化

D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量;2.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)c(OH－)

C．图中T1T2

D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等;索引;1．分析下列条件的改变对水的电离平衡(H2OH＋＋OH－ΔH0)的影响，并填写下表：;2.影响水的电离平衡移动的因素

(1)温度???高，水的电离平衡，离子积，电离程度。

(2)外加酸碱，水的电离平衡，离子积，电离程度。;1．升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1()

2．在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小()

3．25℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8mol·L－1()

4．常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小()

5．不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的();水是弱电解质，存在着电离平衡H2OH＋＋OH－，水的离子积常数表达式为Kw＝c(H＋)·c(OH－)，在不同温度下的离子积常数如下表：

由此表中的数据你能得到什么结论呢？水的电离平衡受到哪些因素的影

响呢？

提示：温度升高，水的电离程度增大；水的电离平衡受温度、酸、碱、含弱酸根离子的盐和含弱碱阳离子的盐等影响。;1．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2气体

D．向水中加食盐晶体;2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH0，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变

D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变;索引;1．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是

A．两溶液中由水电离的c(H＋)都是1.0×10－12