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高中化学重点知识点大全

高中化学除了加强形象思维外，还要通过抽象、理想化的模

型建立化学概念和规律，对于一部分学生来说，学好化学这门课

程是有一定的难度的。下面小编为大家整理的高中化学重点知识

点，希望对大家有用!

高中化学必考知识点

一、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱

性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改

变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变

成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).

一般可从以下几方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、

Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、

CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不

能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成

正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

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4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能

大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+

与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42-等

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-

等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-

等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、

Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;

S2-、SO32-、H+

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成

HPO42-，故两者不共存.

二、离子方程式判断常见错误及原因分析

1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步

骤来写)

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

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(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子

方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心

检查。

例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：

忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因：电

子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认

为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-