第三节　金属的腐蚀与防护 教学课件.pptx

第三节金属的腐蚀与防护;;;索引;1．概念：金属或合金与周围的发生反应而引起损耗的现象。

2．本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程(发生反应)，M－ne－===Mn＋。;3．金属腐蚀的类型——根据与金属接触的不同，金属腐蚀可分为两类

(1)化学腐蚀

①概念：金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀，如：铁与氯气直接反应而腐蚀，输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀等。

②实质：金属和非电解质或其他物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。

③特点：腐蚀过程没有电流产生，腐蚀的速率随温度升高而，如：钢铁在高温下容易被氧化，表面生成由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的一层氧化物。;(2)电化学腐蚀

①概念：当的金属与溶液接触时会发生反应，比较的金属发生氧化反应而被腐蚀。

②实质：发生反应。

③特点：电化学腐蚀过程有微弱电流产生。;(3)化学腐蚀与电化学腐蚀的比较;4.电化学腐蚀的分类——钢铁的电化学腐蚀;电极材料

及反应;5.电化学腐蚀的实验探究

(1)实验探究一;(2)实验探究二;1．无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程()

2．因为CO2普遍存在，所以钢铁腐蚀以析氢腐蚀为主()

3．铜在酸性条件也可以发生析氢腐蚀()

4．纯铁不易腐蚀，生铁易腐蚀，是因为生铁中含碳，能形成原电池发生电化学腐蚀()

5．铁的电化学腐蚀的负极反应为Fe－3e－===Fe3＋();[实验1]探究铁钉的腐蚀原理

实验操作：将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的具支试管中，几分钟后，观察导管中水柱的变化。;[实验2]探究锌粒的腐蚀原理

实验操作：①将锌粒置于稀盐酸中，并滴加几滴硫酸铜溶液；②将锌粒置于稀盐酸中。观察比较实验①、②中产生气泡的快慢。;1．实验1和实验2的实验现象分别是什么？

提示：实验1现象：导管中水柱液面上升，铁钉表面有铁锈生成。

实验2现象：实验①产生气泡的速率明显比实验②快。

2．实验1和实验2分别属于哪种腐蚀？

提示：吸氧腐蚀、析氢腐蚀。;1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是

A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的

过程

B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的

过程

C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈

D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生;2．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是

A．碳表面发生氧化反应

B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－;3.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺

序为

A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥;;索引;金属的防护主要从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来

考虑。

1．改变金属材料的组成：在金属中添加其他金属或非金属制成性能优异的合金。

如：把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢产品；钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性能且具有良好的生物相容性。;2．在金属表面覆盖保护层：在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开。

(1)在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。

(2)用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如：锌、锡、铬、镍等。

(3)用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜。

(4)利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化。

(5)采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面可以形成稳定的钝化膜。;3．电化学保护法

(1)牺牲阳极法;①实验探究一：以Fe作保护电极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，观察电流表指针的变化，以及烧杯中两个电极附近发生的现象。过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察试管中颜色的变化。

已知：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁钾沉淀：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓。;实验装置;②实验探究二;(2)外加电