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中小学个性化指导专家
个性化教案
讲课时间:备课时间:
年级:九年级课时:2小时
学员姓名:讲课老师:
课题:酸碱盐专题
教课1.理解并掌握酸碱盐的特征。目标2.酸碱盐反响的化学方程式。
难点
1.对酸碱性物理以及化学特征的掌握。
要点
教课一、酸、碱、盐的构成
内容
酸是由氢元素和酸根构成的化合物如:硫酸(HSO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)
23
碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH·HO)
32
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根构成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液能够导电(原由:溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途
浓盐酸浓硫酸
“纯净”:无色液体
颜色、状态无色黏稠、油状液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
气味有刺激性气味无
挥发性吸水性脱水性
特征
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)强氧化性腐化性
①金属除锈①金属除锈
用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸,助消化③生产化肥、精华石油
2、酸的通性(拥有通性的原由:酸离解时所生成的阳离子所有是H+)
(1)与酸碱指示剂的反响:使紫色石蕊试液变红色,不可以使无色酚酞试液变色2)金属+酸→盐+氢气3)碱性氧化物+酸→
盐+水4)碱+酸→盐+水5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物切合复分解条件)
3、三种离子的查验
第1页共7页
中小学个性化指导专家
试剂
Cl-AgNO3及HNO3
SO42-①Ba(NO)及HNO②HCl及BaCl
3232
COHCl及石灰水
32-
三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
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