第18讲 化学反应速率(练)教师版.docx

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第18讲化学反应速率

【练基础】

1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()

A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

【答案】C

【解析】能够引发化学反应的碰撞才是有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，有效碰撞的概率增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，反应速率不变，D项错误。

2．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/(mol·L－1)1.03.00

2s末浓度/(mol·L－1)0.61.80.8

当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为()

A．0.4mol·L－1·s－1 B．0.6mol·L－1·s－1

C．0.9mol·L－1·s－1 D．1.2mol·L－1·s－1

【答案】B

【解析】2s内氢气的浓度变化量＝3.0mol·L－1－1.8mol·L－1＝1.2mol·L－1，故2s内用氢气表示的平均反应速率＝eq\f(1.2mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1。

3．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快反应速率的是()

①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜

A．全部 B．②③⑥

C．①②③⑥ D．②③④⑥

【答案】B

【解析】用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积，不能增大其浓度，不会改变反应的速率；加水会稀释稀硫酸，减慢反应速率；加热能够加快该反应的速率；改用铝粉，增大了与稀硫酸的接触面积，加快反应速率；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。

4．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是()

A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以增大反应速率

B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片

C．为降低浓硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度

【答案】C

【解析】稀硫酸与Cu不反应，而浓硫酸与Cu在加热条件下反应才能制备SO2，故C错误。

5．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：

容器

a

b

c

反应速率

v(H2)＝

3mol·L－1·min－1

v(N2)＝

3mol·L－1·min－1

v(NH3)＝

4mol·L－1·min－1

则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为()

A．v(a)v(b)v(c) B．v(b)v(c)v(a)

C．v(c)v(a)v(b) D．v(b)v(a)v(c)

【答案】B

【解析】合成氨的化学方程式为3H2(g)＋N2(g)eq\o(,\s\up11(催化剂),\s\do4(高温、高压))2NH3(g)，反应速率可换成用同一物质来表示，再比较其大小。

6．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是()

A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂

B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度

C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度

D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度

【答案】A

【解析】由图可知，对照常温下5%H2O2溶液的试管，甲改变的条件是温度；乙改变的条件是浓度；丙改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂。

7．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()

A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

D．恒容下通入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

【答案】D

【解析】加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A正确；反应