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原电池正负极判断的六种方法14207--第1页

原电池正负极判断的六种方法

活泼金属做负极,惰性电极做正极。下面是小编为大家整理的原

电池正负极判断的六种方法,仅供参考,欢迎阅读。

原电池正负极判断的六种方法篇1

判断正负极的方法

方法一:根据两极材料判断。一般活泼金属为负极,活泼性较弱

的金属或能导电的非金属为正极;

方法二:根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极,

电极增重可放出气体的为正极;

方法三:根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流

入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极;

方法四:根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。

阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极;

方法五:根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化

的是负极、得到电子发生还原反应是正极;

方法六:根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电

极为负极,不能与电解质溶液反应的为正极。例如:镁、铝为电极,

氢氧化钠溶液为电解质溶液,虽然镁比铝活泼,但是由于镁不与氢氧

化钠溶液反应,铝能与氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极、镁为正极。

原电池是什么

把化学能转化为电能的装置。流经整个体系的电流是由金属导体

中的自由电子和溶液中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的

氧化、还原反应而进行的。

所以,根据定义,普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为

原电池。

构成原电池的条件

1、活动性不同的两种金(或一种金属,一种为能导电的非金属)作

为两个电极;

2、两个电极必须以导线相连或直接接触;

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3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。

原电池正负极判断的六种方法篇2

一、原电池、电解池的两极

电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流

的方向是正极到负极,这是物理学规定的。

阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳

极;得到电子的极即还原极,也就是阴极。

原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处

发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它

作为电源,通常我们称其为负极和正极。在电解池中,连着负极的一

极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是

一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极。

二、原电池、电解池、电镀池的判断规律

(1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性

不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液

里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离

产生的`H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池。

(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或

电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属

同种元素时,则为电镀池。

(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的

装置为电解池成电镀池。若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原

电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电

解池。

三、分析电解应用的主要方法和思路

1、电解质在通电前、通电后的关键点是:

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