专题提升系列(八)　水溶液中离子平衡图像教学设计.docx

一、滴定曲线

1．强碱滴定一元弱酸——抓“五点”

室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示

关键点分析

溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系

抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱

溶质为HA，0.1mol·L－1HA溶液的pH1，故HA为弱酸；

粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)

抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合

溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH7；

粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

溶质是NaA和少量的HA，pH＝7；

粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

溶质是NaA，pH7；

粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH7；

粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是()

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L－1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．滴定过程中会存在：c(Na＋)c(CH3COO－)＝c(OH－)c(H＋)

C[A.由图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，②点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20mL，则醋酸浓度为0.1mol/L，正确；B.图中①点到③点所示溶液中随着滴入醋酸，水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，题图中①到③所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，正确；C.④点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，元素质量守恒为：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，错误；D.滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na＋)c(CH3COO－)＝c(OH－)c(H＋)，正确。]

HR是一元酸，室温时，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是()

A．HR的电离常数Ka≈5×10－6

B．图中x＜7

C.a点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(R－)＞c(HR)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．b点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(R－)＞c(H＋)

A[根据题意，b点时酸碱恰好完全反应，则c(HR)＝0.250mol·L－1×0.02L÷0.025L＝0.2mol·L－1，结合题图可知，0.2mol·L－1的HR溶液的pH＝3，则HR是弱酸，c(H＋)＝10－3mol·L－1，故HR的电离常数Ka＝eq\f(c（H＋)·c（R－),c（HR))＝eq\f(10－3×10－3,0.2－10－3)≈5×10－6，A项正确；b点酸碱恰好完全反应，为NaR溶液，由于R－水解溶液呈碱性，故x＞7，B项错误；a点时加入的n(NaOH)＝0.250mol·L－1×0.01L＝0.0025mol，n(HR)＝0.2mol·L－1×0.025L＝0.005mol，故a点得到的是等物质的量的HR和NaR的混合溶液，溶液呈酸性，则HR的电离程度大于NaR的水解程度，粒子浓度大小为c(R－)＞c(Na＋)＞c(HR)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；b点为NaR溶液，由于R－水解溶液呈碱性，故粒子浓度大小为c(Na＋)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项错误。]

2．多组反应图像

(1)强碱滴定一元强酸、一元弱酸

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线

①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低

②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应

③室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH＝7而是p