山东省滨州市北镇中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题.docxVIP

山东省北镇中学高69级第三次考试化学试题

时长：90分钟满分：100分

出题人：高凯审核人；田翠珍刘晓秀

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14

一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。）

1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知，，则

B．已知．则含1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ

C．已知，则白磷比红磷稳定

D．已知向密闭容器中加入2mol和2mol，充分反应后放出的热量小于2akJ

2．下列说法正确的是（）

A．向1L0.1mol/L溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1

B．鉴别浓度均为0.1mol/L的、两种溶液，可以用滴加饱和溶液的方法

C．用pH计测量醋酸、盐酸的pH，测得醋酸的pH大于盐酸的pH，说明醋酸是弱电解质

D．标准状况下，11.2L通入水中，转移的电子的数目为0.5

3．已知反应：

其反应机理如下：

①快

②慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol

D．增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

4．已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为100kPa。已知，则的转化率为（）

A．70% B．55% C．46% D．35%

5．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（）

序号

①

②

③

④

溶液

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A．等浓度的和HClO溶液，pH小的是HClO

B．和溶液中粒子种类不同

C．四种溶液中水的电离程度：①②④③

D．溶液中：

6．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，大于

B．HB的酸性强于HA

C．a点溶液的导电性大于b点溶液

D．a点的大于b点的

7．向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：

。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．该反应是放热反应 B．a、b两点平衡常数：

C．时，的平衡转化率是40% D．化学反应速率：

8．常温下，向20.00mL0.1000的醋酸溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A．当时，水的电离程度最大

B．当时，

C．当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D．在滴定过程中，一定存在

9．为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t（s），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：

B．b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活

C．在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案

D．50℃，ts时容器中浓度为0.01mol/L，该温度下压反应平衡常数为

10．用大阳能光伏电池电解水获得，工作示意图如图．下列分析不正确的是（）

A．控制开关连接，电极1发生反应：

B．控制开关连接，电极3附近溶液的酸性增强

C．通过控制开关连接或，可交替得到和

D．电极3的主要作用是通过NiOOH和相互转化实现电子转移

二、不定项选择题（每题4分，漏选得2分，错选不得分，共计20分）

11．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变．测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的的浓度是

C．加入晶体促进了水的电离

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

12．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。

容器编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

①

387

0.20

0.080

0.080

②

387

0.40

③

207

0.20

0.090

0.090

下列说法正确的是（）

A．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小

B．若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时

C．容器①中反应达平衡后，增大压强，各物质浓度保持不变

D．若起始时，向容