高中 化学 选择性必修1 化学反应原理 课时作业(十一)　化学平衡图像.docxVIP

课时作业(十一)化学平衡图像

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)

1．SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是()

A．n点v正v逆

B．m点v逆大于q点v逆

C．p点后，转化率下降可能是平衡左移

D．加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数

B[A.n点平衡正向移动，则：v正v逆，故A正确；B.m比q点温度低，则v逆：m点q点，故B错误；C.p点转化率最大，温度升高，转化率下降，可能正反应放热，平衡左移，故C正确；D.正反应气体系数减小，加压平衡右移，有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数，故D正确；故选B。]

2．(2021·南京高二质检)在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是()

A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度

C．降低体系温度 D．增大容器的体积

C

3．向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)ΔH0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是()

A．a＝2

B．T2T1

C．A点的反应速率：v正(X)＝3v逆(Z)

D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)v(B)

D[A.由图可知，压强不影响平衡移动，则反应为气体体积不变的反应，即a＝1＋2＝3，故A错误；B.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，即温度越高，物质的转化率越低，所以图中T2T1，故B错误；C.A点为平衡点，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量之比，即A点的反应速率：3v正(X)＝v逆(Z)，故C错误；D.温度越高，反应速率越快，由于T2T1，所以反应速率v(A)v(B)，故D正确；故选D。]

4．用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下(T1T2)的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()

A．该反应的ΔH0

B．正反应速率：v(a)v(c)

C．CH3OH的体积分数：φ(b)φ(a)

D．平衡常数：K(b)K(c)

D[T1T2，由图像可知，等压时温度高，CO2平衡转化率小，说明升温平衡逆向移动，则该反应的ΔH0，故A错误；温度越高、压强越大，反应速率越大，所以正反应速率：v(a)v(c)，故B错误；由图像可知，a、b是相同温度下进行的反应平衡状态，CO2平衡转化率越大，CH3OH的体积分数也越大，所以CH3OH的体积分数：φ(b)φ(a)，故C错误；由A可知，升温平衡逆向移动，则平衡常数越小，所以平衡常数K(b)K(C)，故D正确；故选D。]

5．(2021·长沙高二下学期期末)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是()

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．若Δt1＝Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段

D

6．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是()

A．加入甲醇蒸气，甲醇转化率增大

B．b点反应速率v正＝v逆

C．平衡常数K(75℃)K(85℃)

D．反应速率vb逆vd逆

D[加入甲醇蒸气，平衡正向移动，但平衡正向移动的变化量远小于加入的增大量，所以甲醇转化率减小，故A错误；最高点反应达到平衡状态，则b点未达到平衡状态，反应正向进行，反应速率v正v逆，故B错误；该反应为放热反应，化学平衡常数随着温度的升高而减小，则平衡常数K(75℃)K(85℃)故C错误；温度越高化学反应速率越快，温度：b点d点，则反应速率vb逆vd逆，故D正确；故选：D。]

7．一定条件下可用H2和CO2合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。若投料比n(H2)∶n(CO2)＝6∶1，则温度对CO2的平衡转化率