2022新高考化学一轮复习微专题71氧化还原滴定与沉淀滴定的相关计算.docxVIP

微题型71氧化还原滴定与沉淀滴定的相关计算

1．(2019·南宁模拟)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂

D．用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点

2．(2021·长沙联考)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()

A．该滴定可选用如图所示装置

B．该滴定可用甲基橙作指示剂

C．Na2S2O3是该反应的还原剂

D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4NA

3．(2019·腾冲模拟)在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，Ksp＝1.0×10－12；Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138。下列说法正确的是()

A．边滴定边摇动溶液，首先溶液变红色

B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag＋

D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察

4．(2020·日照高三调研)绿矾(FeSO4·7H2O)试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012g某绿矾试剂样品，分别溶于水配制成20.00mL溶液，编号为①②③④。分别用

0.04056mol·L－1的KMnO4标准液滴定，滴定数据记录如表2。

表1

等级

Ⅰ级品

Ⅱ级品

Ⅲ级品

FeSO4·7H2O含量

99.50%～100.50%

99.00%～100.50%

98.00%～101.00%

表2

样品编号

①

②

③

④

KMnO4标准液体积/mL

17.66

17.68

18.26

17.70

下列说法错误的是()

A．盛装KMnO4标准液的酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水

B．滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中液体变浅红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点

C．根据滴定数据分析，该样品属于国家标准的Ⅱ级品

D．若绿矾样品已失部分结晶水，可能会导致测定结果偏高

5．某温度下，向10mL的0.100mol·L－1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3.00×10－25。

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

C．该温度下Ksp(CuS)＝4.00×10－36

D．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－2mol·L－1Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

6．某废水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，为了处理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，需要先测定其浓度：取20mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。则原废水中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))为(用代数式表示)()

A．eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1 B．eq\f(c1V1－5c2V2,60)mol·L－1

C．eq\f(5c1V1－c2V2,120)mol·L－1 D．eq\f(c1V1＋5c2V2,120)mol·L－1

7．(2020·威远中学校高三月考)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理

①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_________