2022新高考化学一轮复习微专题77除杂与提纯类化工流程.docxVIP

微题型77除杂与提纯类化工流程

1．(2020·北京海淀清华附中月考)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是()

A．混合②加入的试剂a是BaCl2

B．加入的Na2SO3是过量的，以除去粗品中的Br2

C．混合①发生反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有Br2

2．科学补碘可防止碘缺乏病。下图为海带制碘的流程图。请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ的实验操作中需先将海带用刷子刷净(切不可只用水冲洗)，用剪刀剪碎，用乙醇湿润后，放入________中，点燃酒精灯。

(2)步骤Ⅱ分离操作的名称为______________。

(3)按要求写出下列反应方程式：

①海带制碘的流程图中步骤Ⅲ反应的离子方程式为_________________________________

_____________________________________________________________________________。

②某小组同学欲测定海带中碘的含量，其操作步骤为：称取mg海带，按上述流程获得含碘离子的水溶液，加入过量稀硫酸酸化的双氧水，再滴加酸性KMnO4溶液到溶液呈紫色，再滴入草酸溶液到溶液恰好无色。其中双氧水与酸性KMnO4溶液到溶液呈紫色反应的化学反应方程式为________________________________________。酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应的离子方程式为__________________________________________。

③指导教师建议获得纯净碘水后用Na2S2O3溶液测定碘。已知反应：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。试写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式____________________________。假定纯净碘水加入淀粉后滴入0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液VmL蓝色恰好褪去，则海带中含碘元素的质量分数为________________。

3．(2021·黑龙江铁人中学期中)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)写出磷酸主要的电离方程式：__________________________________________________。

(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

______H2POeq\o\al(－,2)＋________Ag＋＋________===________POeq\o\al(3－,4)＋________Ag＋________

(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①除砷过程在75℃时进行，其合理的原因是________(填字母)。

a．使白磷熔化，提高反应活性

b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解

d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是______________________________________。

③硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：______________________________。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。

④某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________________。

4．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举食盐的两种用途：________________________________、____________。

(2)将NaCl溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅰ已获得Br2，步骤Ⅱ又将Br2还原为Br－，其目的是________________________。

(4)某化学学习小组为了解工业生产中溴的提纯方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们设计如图所示装置(省略加热和夹持装置)进行溴的提纯，请回答下列问题：

①图中仪器B的名称：________________________。

②整套实验装置中仪器的连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是____________________