高考化学一轮《无机推断教案.pdfVIP

《无机推断》教案

一、教学目标

1.会应用元素周期表和元素周期律分析相关试题，如元素在周期表中位置、电子式、化学键类型、气态氢

化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、熔点沸点大小比较等；

2.掌握无机框图推断题的五条解题思路，并能将其应用于推断中；

3.构建元素化合物的知识主线，掌握元素化合物之间的联系等，掌握常见的金属和非金属元素及其化合物

的化学方程式和离子方程式。

二、教学重点

常见的金属和非金属元素及其化合物的化学方程式和离子方程式。

三、教学难点

掌握无机框图推断题的一般解题思路，构建元素化合物的知识主线。

四、知识讲解

无机推断试题可能是从元素周期表的角度推断，也可能从无机物相互转化的角度推断，也可能是二者

的结合。

（一）元素周期表推断题

这类题型又有两种考查方式：一种是直接给出周期表中的位置，结合周期律的知识进行分析，主要考

察对周期律中的性质递变规律熟悉程度、基本反应的方程式书写、化学用语的正确使用、基本实验现象的

分析等。另一种是根据元素周期律、元素周期表中的有关特征物理、化学性质进行元素推断，再衍变为这

些元素相应物质的考察。针对这两类题型复习重点有所不同：

1．针对第一种（给出周期表中位置）题型：

首先要熟悉周期表前三周期的元素。更应注重可能考察到的基本知识的落实：如熟悉物质的电子式、

结构式的书写；常考离子反应方程式的书写（尤其是氧化还原反应）；基本实验现象的准确描述；同周期、

同主族元素的性质递变规律（如氢化物的稳定性、熔沸点高低比较、原子离子半径的比较、最高价氧化物

对应水化物的酸碱性）

在这些考察内容中，易出错的有：

（1）用化学用语回答时，要仔细审题——是写电子式、结构式还是分子式；是写离子方程式还是化学方

程式。是写名称还是元素符号。

（2）电子式的书写中注意：HClO、NaClO、HO、NaO、NHCl、CaC等物质。以及离子化合物和共价

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化合物的形成过程的书写：有无电荷、有无电子转移箭头等。

（3）有关电离方程式、水解方程式的书写时，应该注意是用“”还是“”

2．针对第二种，我们主要还是牢记一些常考的典型规律：

N3－、O2－、F－、OH－、NH－、Ne、CH、NH、HO、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、

10电子微粒2432

NH＋、HO＋

43

K＋、Ca2＋、Ar、F、SiH、PH、HS、HCl、HO、HS－、S2－、Cl－、O2－、

18电子微粒2432222

CH、CHOH

263

H元素的特点原子的原子核内没有中子；常见元素中原子半径最小

最外层电子数等于电子层数的元素（或主族序数与周期序数相同的元素）：H、Be、Al；

最外层电子数是电子层数2倍的元素（或主族序数是周期序数2倍的元素）：C、S；

最外层电子数是电子层数3倍的元素（或主族序数是周期序数3倍的元素）：O；

电子层数是最外层电子数2倍的元素（或周期序数是主族序数2倍的元素）：Li、Ca；

电子层数是最外层电子数3倍的元素（或周期序数是主族序数3倍的元素）：Na。

最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；

最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。

最高正价与最低负价的绝对值相等的元素：C、Si；

最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素：S；

最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。

不含金属元素的离子化合物：铵盐；

含有金属元素的阴离子：MnO－、AlO－、CrO2－；

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