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高考化学高频考点解析+题型梳理+答题技巧
高考化学高频考点解题思路
✍类型一:考查氧化还原反应的本质
物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目
无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性,元素的化合价处于最
低价只具有还原性,中间价态既有氧化性,又有还原性。
★步骤1
氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移,特征是反应前后元素
的化合价发生了变化。
★步骤2
分析化学反应的遵循的原理和本质,通过氧化还原反应规律进行判断。
★步骤3
通过举反例,验证各选项是否正确。
✍类型二:考查氧化还原反应的规律
对有多种离子参加的氧化还原反应,要注意反应的顺序问题,按“强先弱
后”的原则来书写或判断,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化
性(或还原性)弱的后发生反应。一般说,氧化性强的物质能够制取氧化性
弱的物质,还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
★步骤1
认真审题,首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系,给参与反
应的离子按氧化性或还原性排队。
(1)常见物质氧化性顺序:KMnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓
H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。
(2)常见物质还原性顺序:Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+
<Cu<I-<H2<Fe。
★步骤2
离子按照“先强后弱”的原则依次反应。
(1)常见离子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)常见离子还原性:I->Fe2+>Br-
★步骤3
根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方
程式。
✍类型三:考查离子方程式的书写
对于复分解反应,按“以少定多”的原则来书写,即以量少的反应物(离子)
确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么,以不足的
物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式,再改写成离子方程
式,防止出差错。
一般书写量不足的物质发生的离子反应,其参与反应的离子的物质的量
之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物
质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
★步骤1
审清题目,明确有哪些离子参加反应,哪种反应物用量不足。涉及氧化
还原的离子反应,还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。
★步骤2
按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。
★步骤3
根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式,最后检查气
体、沉淀符号、反应条件等。
✍类型四:考查离子共存的正误判断
★步骤1
认真审题,看清题目要求,是“大量共存”,还是“不能共存”,是“可能共
存”,还是“一定共存”。
★步骤2
挖掘隐含条件,判断溶液的酸碱性,有无颜色或其他限制条件。
★步骤3
根据离子共存知识,离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧
化还原反应,不发生络合反应,综合判断。
✍类型五:考查对热化学方程式中相关概念的理解
★步骤1
根据中和热定义判断。在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1mol
H2O(l),这时的反应热叫做中和热。
①中和反应的实质是H+和OH—反应生成H2O。若反应过程中有其他物
质生成(如生成沉淀或弱电解质),则其反应热不等于中和热。
②对于强酸强碱的稀溶液反应,其中和热基本上是相等的。都约为57.3
KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应,中和热一般低于57.3
KJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。
★步骤2
根据燃烧热定义判断。在101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的
氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写燃
烧热的化学方程式时,一般以燃烧物前系数
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