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高考化学高频考点解析+题型梳理+答题技巧

高考化学高频考点解题思路

✍类型一：考查氧化还原反应的本质

物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目

无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最

低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。

★步骤1

氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素

的化合价发生了变化。

★步骤2

分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。

★步骤3

通过举反例，验证各选项是否正确。

✍类型二：考查氧化还原反应的规律

对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱

后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化

性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性

弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。

★步骤1

认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反

应的离子按氧化性或还原性排队。

(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓

H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋

＜Cu＜I－＜H2＜Fe。

★步骤2

离子按照“先强后弱”的原则依次反应。

(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋

(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

★步骤3

根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方

程式。

✍类型三：考查离子方程式的书写

对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)

确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的

物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程

式，防止出差错。

一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量

之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物

质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

★步骤1

审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化

还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。

★步骤2

按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。

★步骤3

根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气

体、沉淀符号、反应条件等。

✍类型四：考查离子共存的正误判断

★步骤1

认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”，是“可能共

存”，还是“一定共存”。

★步骤2

挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。

★步骤3

根据离子共存知识，离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧

化还原反应，不发生络合反应，综合判断。

✍类型五：考查对热化学方程式中相关概念的理解

★步骤1

根据中和热定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol

H2O(l)，这时的反应热叫做中和热。

①中和反应的实质是H＋和OH—反应生成H2O。若反应过程中有其他物

质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热不等于中和热。

②对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约为57.3

KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于57.3

KJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。

★步骤2

根据燃烧热定义判断。在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的

氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃

烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数