5.2.1离子键 课件 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.pptx

专题五第二单元微粒之间的相互作用力01离子键

人在地球上生存，为什么不能自动脱离地球？这种作用力就是我们本节要学习的化学键。因为地球对人有引力。钠离子和氯离子为什么能结合成NaCl？说明微粒间有某种作用力使得这些微粒能够自动结合成物质。构成物质的基本微粒有哪些？物质由原子、分子、离子等微观粒子构成

一、化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2．常见类别：离子键、共价键、金属键。

NaCl的形成过程e-NaCl更稳定

能量低不稳定较稳定

二、离子键1.定义：阴、阳离子间强烈的相互作用叫做离子键。2.对离子键的理解：成键方式成键粒子键的本质成键元素(判断依据)离子键得失电子阴阳离子静电作用（吸引和排斥）活泼金属+活泼非金属包括:正价原子团如：NH4+包括:负价原子团如：OH-

离子键常见的哪些元素之间易形成离子键？活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般为位于周期表中ⅠA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如AlCl3等。

离子化合物离子化合物概念：由阴、阳离子构成的化合物。（含有离子键的化合物）③强碱：Na2O、MgONaCl、K2SO4、CaCO3NaOH、Ba(OH)2常见类型①活泼金属氧化物：②绝大多数盐：

离子化合物2、离子化合物在水溶液或熔融状态时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。性质1、离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。

离子键：阴、阳离子间强烈的相互作用。活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用静电吸引=静电排斥离子键离子化合物知识小结

1，下列说法中正确的是（）A.阴、阳离子间的静电引力叫做离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.所有金属元素与非金属元素的原子之间都能通过得失电子形成离子键D.离子化合物中一定含有离子键D

2，你能否依据化合物中所含元素的类别来判断它是否属于离子化合物呢？下列各组中属于离子化合物的是A组①MgO②CaCl2③H2O④Na2SB组①KOH②Na2CO3③H2SO4④NH4Cl①②④①②④

电子式电子式概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。

电子式的书写1.原子的电子式：把其最外层电子数用“.”或“×”来表示(尽可能对称，右左上下先占位，后成对）HNaMgAlCNOF××××?????????????????????????

电子式2、简单阳离子离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故直接用阳离子的符号表示。Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋

电子式3、阴离子离子的电子式阴离子不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。氯离子；硫离子；

3.复杂离子的电子式②复杂离子复杂阳离子:复杂阴离子:NH4+:N+HHHHOH×-OO××2-

4.离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.AB型AB2型A2B型注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.如：Mg2Br2×

小结：电子式的书写规则(1)原子电子式：把其最外层电子数用“.”或“×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子，而且还要用“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。(4)离子化合物的电子式：相同离子不合并，分布在两侧，一般要求对称排列。

电子式①漏标阴离子的中括号，如将S2－的电子式错写为。②给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。③漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。④将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。书写离子化合物的电子式常出现的错误

强化巩固原子离子离子化合物KK+KBrCaCa2+CaOBrBr-CaBr2OO2-K2OCa2+O2-K+Br-K+Br-Ca2+O2-K+O2-K+Br-Ca2+Br-OBrCaK

活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得