新课标高中化学选修3第二节价层电子对互斥模型.pdfVIP

第二节分子的立体构型

第1课时价层电子对互斥模型

学业要求素养对接

1.结合实例了解共价分子具有特定的空微观探析：分子的立体构型和价层电子

间结构。对互斥模型。

2.能运用价层电子对互斥理论和模型进模型认知：运用价层电子对互斥模型解

行解释和预测分子的空间结构。释和预测分子的空间结构。

[知识梳理]

一、形形色色的分子

直形线，如CO分子



1.三原子分子立体构型2

V形，如HO分子



2

平面三角形，如甲醛分子



2.四原子分子立体构型

三角锥形，如氨分子



3.五原子分子立体构型：最常见的是正四面体，如CH，键角为109°28′。

4

【自主思考】

1.五原子分子都是正四面体结构吗？

提示不是，如CHCl、CHCl、CHCl等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连

3223

的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，

所以并不是正四面体结构。

二、价层电子对互斥理论

1.价层电子对互斥理论

分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。

2.价层电子对互斥模型与分子(离子)的立体结构

(1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子(AB)

n

价电子对数234

成键电子对数234

电子对立

直线形平面三角形正四面体形

体构型

分子立体构型直线形平面三角形正四面体形

CO、BF、BCl、CH、CCl、

23344

实例

BeClBBrSiF

234

(2)中心原子有孤电子对的分子(AB)

n

孤电子对数121

价层电子对数344

成键电子对数223

电子对立体构型平面三角形正四面体形正四面体形

分子立体构型