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初二科学〔下〕期末根底知识复习
第1章符号及粒子
一、常用元素:
元素名称
符号
相对原子质量
元素名称
符号
相对原子质量
元素名称
符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
钙
Ca
40
碳
C
12
硅
Si
28
锰
Mn
55
氮
N
14
磷
P
31
铁
Fe
56
氧
O
16
硫
S
32
铜
Cu
64
钠
Na
23
氯
Cl
锌
Zn
65
镁
Mg
24
钾
K
39
二、常用物质及化学式
物质名称
化学式
物质名称
化学式
物质名称
化学式
物质名称
化学式
水
H2O
过氧化氢
H2O2
三氧化二铁〔氧化铁〕
Fe2O3
氯化钙
CaCl2
氧气
O2
氧化铜
CuO
氧化锌
ZnO
碳酸钙
CaCO3
氢气
H2
氧化钠
Na2O
四氧化三铁
Fe3O4
金刚石
C
氯气
Cl2
氧化镁
MgO
氢氧化钠
NaOH
硝酸根离子
NO3-
氖气
Ne
五氧化二磷
P2O5
氯化氢〔盐酸〕
HCl
硫酸铜
CuSO4
二氧化碳
CO2
氧化钙
CaO
氯化铁
FeCl3
锰酸钾
K2MnO4
一氧化氮
NO
氧化铝
Al2O3
氯化钠
NaCl
高锰酸钾
KMnO4
二氧化硫
SO2
硫化氢
H2S
氯化镁
MgCl2
氯酸
HClO3
甲烷
CH4
硫化钠
Na2S
氯化钾
KCl
次氯酸
HClO
三、计算题
1.化合物中各元素的质量比:设化学式为AxBy
A元素:B元素=A原子个数(x)×A的相对原子质量:B原子个数(y)×B的相对原子质量
2.
3.
〔也是计算该物质的纯度或百分含量〕
4.元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
四:1.分子是构成物质,并保持物质化学性质的一种微粒;
原子是化学变化中最小微粒
2.核电荷数=质子数〔带正电〕=核外电子数〔带负电〕,
相对原子质量=质子数+中子数
3.第一个提出原子概念的人是道尔顿;第一个发觉电子的人是汤姆森
4.H2O有那些意义
(1)、表示为水这种物质〔物质〕;〔2〕、表示水由氢元素和氧元素组成〔元素〕;
(3)、表示一个水分子〔分子〕;(4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成〔原子〕:
(5)、表示水的相对分子质量为18〔相对质量〕。
5.把由同种元素组成的纯净物叫单质,如氧气O2;由不同种元素组成的纯净物叫化合物,如水H2O;
由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,如氧化钙CaO。
6.“2〞的含义:2Ca2+前2:2个钙离子,后2:每个钙离子带2个单位正电荷+2
2H2O前2:2个水分子,后2:每个水分子中有2个氢原子
CaO(Ca上方的+2):氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
7.地壳中元素含量:氧硅铝铁。
8.在元素周期表中“行〞称为周期,“列〞称为族;
从左到右,元素原子的质子数渐渐增大。在同一族内,各元素的化学性质都很相像。
第2章空气及生命
1.按体积计算:空气中氮气约占78%;氧气约占21%;二氧化碳约占0.03%。
2.氧气是一种无色,无味,不易溶于水的气体,支持燃烧,密度比空气略大,通常用排水集气法和向上排空气法方法来收集。
3.二氧化碳是一种无色,无味,能溶于水的气体,不支持燃烧,能和水反响生成碳酸〔H2CO3,遇到紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳的密度比空气大,通常用向上排空气法方法来收集。通入到澄清石灰水内变浑浊〔方程式为Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O〕
大气中的二氧化碳增多会造成温室效应效应。
4.填写下面氧气及其他物质反响的表格:〔条件:点燃或加热〕
反响物
硫S
磷P
铁Fe
碳C
反响
现象
空气中
淡蓝色火焰
氧化、自然
生锈〔Fe2O3〕
燃烧、发出红光
氧气中(点燃)
蓝紫色火焰
冒白烟
火星四射
发出白光
产物
SO2
P2O5
Fe3O4
CO2
MnO25.试验室里制取氧气的方法有:分解H2O2和加热分解KMnO4或KClO3,化学方程式为
MnO2
△〔1〕H2O2======H2O+O2↑
△
MnO2〔2〕2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
△〔3〕2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
工业上用别离空气制取氧气。利用两种气体的沸点不同,属物理变化。
6.在过氧化氢制取氧气的反响中,用二氧化锰作为催化剂,它的作用是改变反响速度,本身的
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