3.1.2 电离平衡常数-高二化学课件（人教版2019选择性必修1）.pptx

高中化学选择性必修1(第三章水溶液中的离子平衡第一节电离平衡

H3PO4H2SO3HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCN怎样定量地比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？高中化学选择性必修1(

二第2课时电离平衡常数1.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。高中化学选择性必修1(

01电离平衡常数高中化学选择性必修1(

1.1电离平衡常数的概念与表示方法1．含义：在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示.2．表示方法：(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，Ka=c(H+).c(A-)c(HA)(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)c(A-）、c(B十）、c(HA）和c(BOH）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值高中化学选择性必修1(

1.1电离平衡常数的概念与表示方法(3)多元弱酸、多元弱碱的电离常数多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数，通常用Ka1、Ka2、Ka3或Kb1、Kb2、Kb3等来分别表示。H3PO4?H++H2PO4-如：Ka1=6.9×10-3H2PO4-?H++HPO42-Ka2=6.2×10-8HPO42-?H++PO43-Ka3=4.8×10-13高中化学选择性必修1(

1.1电离平衡常数的概念与表示方法3．特点：(1)电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K值增大。(2)多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。多元弱酸各步电离常数大小比较：K1K2K3,因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的（记住：分步进行，一步定性）。高中化学选择性必修1(

试写出氢硫酸的电离方程式以及对应的电离常数表达式注意：多元弱酸（弱碱）的电离是分步进行的，每一步各有电离常数，通常用K1K2K3等来分别表示。且：K1K2K3。多元弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性）主要由第一步电离决定H2SH++HS–HS–H++S2–Ka1=——————c(H+)c(HS-)c(H2S)Ka2=——————c(H+)c(S2-)c(HS-)查阅资料：25℃时H2S的Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13上述K1Ka2，为什么？课堂检测高中化学选择性必修1(

1.2电离平衡常数的意义它能表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质，其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大，对于弱酸来讲，其酸性一般越强。H3PO4H2SO3HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCN2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O酸性:CH3COOHH2CO3Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)高中化学选择性必修1(

（2）比较溶液中离子浓度的大小比较如磷酸的三步电离的电离常数，第一步第二步第三步。在磷酸溶液中C(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-c(OH-)(3)比较离子结合质子的能力大小一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的能力就越。强1.2电离平衡常数的意义高中化学选择性必修1(

化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－114.7×10-81.已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：比较离子结合质子（H+）的能力大小：弱酸的Ka值越小