高中化学众多实验流程.pdfVIP

高中化学实验流程

制备氯气

一、氯气的工业制法：

⑴工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是：

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

⑵电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑

二、氯气的实验室制法：

(1)药品选择：浓盐酸、二氧化锰混合加热

原理：

化学方程式：MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO

2222

+—2+

离子方程式：MnO+4H+2Cl(浓)Mn+Cl↑+2HO

222

补充：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O

2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2=MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑

（2）发生装置：固-液加热型

（3）净化方法：1.用饱和食盐水出去HCl气体2.用浓硫酸除去水蒸气

（4）收集方法：

向上排空法（密度比空气大）

排饱和食盐水法（氯气溶与水中会电离出氯离子，而饱和食盐水中的氯离子浓度已达

饱和，浓度也非常大，所以根据平衡移动原理，氯气难以再继续电离）

（5）尾气吸收装置：NaOH溶液

吸收原理：Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO

22

（6）验满方法：

1.将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满

2.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则„„

3.实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满

（7）注意事项：

1.必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应

2.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发

3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气

4.尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完

例：

B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶

液）、F（水）、G（碳粉）、H（紫色石蕊试液）

实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，

再点燃G处酒精灯，

①怎样证明氯气已充满了整个装置观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满

整个装置

②实验现象：B有浅黄色沉淀生成；C溶液由浅绿色变为深红棕色；D溶液变蓝；

E生成白色沉淀；F溶液变为浅黄绿色；G氧还反应：C+2H2O+2Cl2==CO2↑+4HCl↑；

H紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色（生成的HCI使紫色石蕊试液变红色，

剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去）

用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？Ⅱ可行，Ⅲ不行。

简要说明理由Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险。

一定物质量浓度的溶液配制

1、操作步骤及注意事项（－1

以配制0.5mol·L的NaCl溶液250mL为例）：

十字诀具体步骤所需仪器注意事项及其他说明

①托盘天平只能准确到0.1g，故计算时只能保