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第八章化学键和分子、晶体结构
ChaPter8ChemiCalBondSandStrUCtUreSOf
MoleculesCryStaIS
这一章是化学的核心，因为结构决定性质。如白磷、红磷的结构不同，性质也不同；石墨、金刚
石和Go等的结构不同，性质也不同。这一章重点讲授共价键、离子键、金属键以及分子几何构型、金
属晶体、原子晶体和离子晶体的晶体结构。另外我们也讨论分子间的作用力以及对分子晶体的一些性质
的影响。
§8-1共价键与分子几何构型
CovalentBondSandMolecularGeOmetriCStrUCtUre
、经典共价键理论（）
CIaSSiCaICovalentBondTheOryLeWiSStrUCtUre（OCtet
Rule）（八电子规则）
1.基本思想：当ns、np原子轨道充满电子，会成为八电子构型，该电子构型是稳定
的，所以在共价分子中，每个原子都希望成为八电子构型（H原子为2电子构型）。
2•共价分子中成键数和孤电子对数的计算：
例如：、、、（重氮甲烷）、
PHNNHCNNO
4S3b3
5
⑴计算步骤：
a•令n共价分子中，所有原子形成八电子构型（H为2电子构型）
o
所需要的电子总数
b•令n共价分子中，所有原子的价电子数总和
v
C.令∏共价分子中，所有原子之间共享电子总数
S
∏=∏∏,∏∕2=（∏n）/2=成数
SovSoV
d.令∏共价分子中，存在的孤电子数。（或称未成键电子数）
l
∏=∏∏,∏∕2=(∏∏)∕2=孤对电子对数
IvSIvS
PSHNNHCNNQ
4352
2+3×8=2×2+8
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