第4章 第17讲 铝、镁及其化合物-2024年高考化学一轮复习(新高考版).pdfVIP

第17讲铝、镁及其化合物

[复习目标]1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一

般方法。

考点一铝及其化合物

1．铝单质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①

△

②2Al＋3Cl=====2AlCl；

23

③

④2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－＋3H↑；

222

高温

⑤2Al＋FeO=====2Fe＋AlO(铝热反应)。

2323

2．氧化铝、氢氧化铝的两性

按要求完成下列化学反应的离子方程式。

(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：AlO＋6H===2Al3O、AlO＋2OH===2AlO

＋＋＋3H－－

232232

＋HO。

2

(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：Al(OH)＋3H＋===Al3＋＋3HO、Al(OH)＋OH－

323

===AlO－＋2HO。

22

3．Al(OH)的制备

3

写出下列反应的离子方程式。

(1)Al3＋与氨水反应(不用强碱)：

Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH＋。

3234

(2)向含AlO－的溶液中通入过量的CO：

22

AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－。

22233

(3)Al3＋与AlO－发生相互促进的水解反应：

2

Al3＋＋3AlO－＋6HO===4Al(OH)↓。

223

4．工业炼铝的流程

方案一：碱溶法

方案二：酸溶法

1．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()

2．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、NaCO固体等()

23

3．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()

4．明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()

答案1.×2.×3.×4.×

一、铝及其化合物的性质

1．下列关于铝的化合物的说法错误的是()

A．氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料

B．KAl(SO)·12HO溶于水可形成Al(OH)胶体，可以净水

4223

C．Al3＋和AlO－两种离子不能大量共存于同一溶液中

2

D．将AlCl溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH·HO===AlO－＋4NH＋＋2HO

332242

答案D