《元素周期表》第二课时探究学案 (1).doc

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第一节元素周期表

第二课时元素的性质与原子的结构

课前预习学案

一、预习目标

1.了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律

2.了解卤族元素的原子结构特点及递变规律

3.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系

二、预习内容

1.碱金属（ⅠA族）

单质与水

反应情况

单质与氧气

反应情况

最高价氧化物对应

水化物的碱性

最高化合价

Li

碱性：LiOH

NaOH

KOH

RbOH

CsOH

Na

K

Rb

Cs

结论

金属性：

同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。

2.卤素（ⅦA族）

化合价

最高价氧化物对应水化物的酸性

单质与氢气反应情况

气态氢化物的稳定性

最高

最低

F

稳定性：HF

HCl

HBr

HI

Cl

酸性：HClO4

HBrO4

HIO4

Br

I

结论

非金属性：

同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。

总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。

同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。

三、提出疑惑

同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中

课内探究学案

一、学习目标

1.理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律

2.理解卤族元素的原子结构特点及递变规律

3.使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律

学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律

二、学习过程

探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？

1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。

2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较

[学生活动，完成表格]

[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

碱金属的物理性质的比较

LiNakRbCs

相

似

点

颜色

均为银白色（Cs略带金色）

硬度

密度

熔沸点

导电导热性

递变性

密度变化

熔沸点变化

3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？

探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？

1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?

学生讨论后得出结论：结构决定性质。

3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？

4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。

[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。

[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。

方程式：

（1）.

（2）.

（3）.

（4）.

5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？

三、反思总结

熟记同主族元