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高二化学选择性必修一知识点总结

(实用版)

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高二化学选择性必修一知识点总结

本店铺为各位同学整理了《高二化学选择性必修一知识点总结》，

希望对你的学习有所帮助！

1.高二化学选择性必修一知识点总结篇一

离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中

一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀XX检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，

再加稀XX沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀XX酸化，

再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白

色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水

变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

2.高二化学选择性必修一知识点总结篇二

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色

粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体

积比)

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化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶

液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，

会分解XX和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可

逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以