6.1 化学反应与能量变化 第1课时 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

;;;;;知识点二：原电池的基本概念;;锌铜原电池的工作原理;;知识点三：原电池形成的条件;知识点三：原电池形成的条件;知识点三：原电池形成的条件;;【课堂练习】判断下列装置能否形成原电池并说明理由。;1．比较金属活动性

;Cu与硝酸银溶液的反应，是大家非常熟悉的置换反应，为何银会向外不断生长，而不只是停留在铜的表面？为什么反应越来越快了呢？;2．加快氧化还原反应的速率

一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。;3．设计原电池

理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。

利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。

;课堂小结;1、理论上不能设计为原电池的化学反应是（）

A．CH4+2O2=CO2+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;2、下图是Zn和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极；

②H+向负极移动；

③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生0.5molH2；

⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。描述合理的是（）

A．①②③ B．③④⑤

C．④⑤⑥ D．②③④;3、有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，a不断腐蚀；将a、d分别投入同浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。根据以上现象判断，它们的活动性由强到弱的顺序是()

A．dcabB．dabcC．dbac D．badc

;4.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.