1.2 离子反应 课件 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章物质的分类及转化第一节物质的分类及转化第1课时物质的转化人教版（2019）必修一第2课时离子反应第一章物质的分类及转化

第二节离子反应

离子反应环节一：情景引入某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考:如何检验它们的阳离子？

现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子环节二：实验探究，感知离子反应【实验1-3】Na2SO4与BaCl2的反应离子反应向盛有2mLBaCl2稀溶液的试管中加入2mLNa2SO4稀溶液，观察现象并分析。Na2SO4＝2Na++SO42-BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-Ba2+，Cl-有白色沉淀BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓

现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子环节二：实验探究，感知离子反应【实验1-3】Na2SO4与BaCl2的反应离子反应Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO42NaCl+Na2SO4＝2Na++SO42-BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-Ba2+，Cl-有白色沉淀Na+，Cl-Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应离子反应1.定义有离子参加(或生成)的反应溶液中(或熔融状态下)2.研究体系3.反应发生的条件置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应活泼金属与不活泼金属盐的反应复分解反应条件：生成沉淀、放出气体或生成水

环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式注意：只能用化学方程式表示：H2+CuO=Cu+H2O△

环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应离子方程式的正确书写(1)“写”正确写出反应的化学方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性盐：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可拆六大强酸：四大强碱：详见P120酸碱盐的溶解性表难溶性盐：不可拆弱酸：弱碱：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等单质：Na、Cl2、C、O2等Ca(OH)2澄清石灰水：离子石灰乳：化学式离子方程式的正确书写

环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应离子方程式的正确书写例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)“删”删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简

环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应离子方程式的正确书写写：写出反应的化学方程式。拆：全部溶于水且全部电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化为最简。查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。宏观微观变化守恒

环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应请同学们进一步思考：我们通过刚才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的检验，CuCl2中的Cu2+如何检验呢？写出这个过程的化学方程式和离子方程式。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl化学方程式：离子方程式：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓离子方程式的正确书写

环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应离子方程式的正确书写1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合2.将KCl溶液与NaOH溶液混合3.将KOH溶液与稀盐酸混合4.将NaO