优化方案教师用书2016届高考化学一轮复习第七章第一讲化学反应速率.docVIP

PAGE

PAGE25

第一讲化学反应速率

[考纲展示]

1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率

一、表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

二、表达式

v＝Δc/Δt，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，如密闭容器中，合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，开始时c(N2)＝8mol/L，2min后c(N2)＝4mol/L，则用N2表示该反应的反应速率为2_mol/(L·min)。

三、化学反应速率与化学计量数的关系

对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

名师点拨

(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

(2014·高考北京卷)一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)

B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10－2mol/(L·min)

C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

[解析]2H2O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑。

A．6min时，生成O2的物质的量n(O2)＝eq\f(22.4mL×10－3L/mL,22.4L/mol)＝1×10－3mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，所以0～6min时，v(H2O2)＝eq\f(2×10－3mol,0.01L×6min)≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正确。

B．6～10min时，生成O2的物质的量n(O2)＝eq\f(（29.9－22.4）×10－3L,22.4L/mol)≈0.335×10－3mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3mol×2＝0.67×10－3mol，6～10min时，v(H2O2)＝eq\f(0.67×10－3mol,0.01L×4min)≈1.68×10－2mol/(L·min)3.3×10－2mol/(L·min)，B正确。C.反应至6min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，剩余n(H2O2)＝0.40mol/L×0.01L－2×10－3mol＝2×10－3mol，c(H2O2)＝eq\f(2×10－3mol,0.01L)＝0.20mol/L，C错误。D.反应至6min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，n(H2O2)总＝4×10－3mol，所以H2O2分解了50%，D正确。

[答案]C

[思维建模]—突破解题障碍·理清解题思路

1.化学反应速率的计算思路

某一物质的物质的量变化Δnxeq\o(――→,\s\up7(除以体积),\s\do5())某一物质的浓度变化Δcxeq\o(――→,\s\up7(除以时间),\s\do5())vxeq\o(――→,\s\up7(化学计量数),\s\do5())vy，vz等。

2.对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算。

(1)写出有关反应的化学方程式；

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应mA＋nBpC

起始浓度(mol·L－1)abc

转化浓度(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)

某时刻浓度(mol·L－1)