2.2.2 价层电子对互斥模型-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）.pptxVIP

人教版选择性必修2;人教版选择性必修2;学习目标;同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间构型却不同;价层电子对互斥模型;价层电子对互斥模型认为,分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。

分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对,多重键只计其中σ键的电子对,不计π键电子对。;CO2为什么不是直角形状，而是直线型呢？

中心原子（C原子）形成了两条σ键（两对σ键电子对），没有孤电子对，总和为2对价层电子对。为了使它们之间斥力最小，就应使夹角为180°，也就预测出了CO2不可能是直角形状，而必定是直线型。;对ABn型(A为中心原子，B为周围与A用共价键结合的原子)中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。;(1)σ键电子对可从化学式来确定。

ABn型分子，A为中心原子，B为周围与A用共价键结合的原子。n为结合的数量，也等于A与B之间结合的σ键个数，即σ键电子对的数量。即σ键电子对数=中心原子结合的原子数。;(2)中心原子上的孤电子对数的确定：;例：CH4：

C原子的孤电子对为（4-4×1）÷2=0个；

分子中一个C原子与4个H原子形成了4个σ键电子对；

则价层电子对为4。这4对价层电子对之间彼此排斥，便得到了正四面体的VSEPR模型，也就是甲烷分子的空间构型。;分析下表中分子或离子的孤电子对数;计算价层电子对数=中心原子的σ键电子对数+孤电子对数;（1）中心原子上的价电子都用于形成共价键，无孤对电子。

如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n(价层电子对数)来预测，概括如下：

ABn立体结构范例

n=2直线形CO2、CS2

n=3平面三角形CH2O、BF3

n=4正四面体形CH4、CCl4

n=5三角双锥形PCl5

n=6正八面体形SCl6;（2）中心原子上有孤电子对的分子的立体构型

对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)???分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。见下表。

;化学式;价层电子对互斥模型和分子立体结构是相同的分子构型吗？;电子对带负电荷，因此它们之间有排斥的作用力。排斥的力量越大，分子越不稳定。

要想让分子成为较稳定状态，应使价层电子对之间尽可能彼此远离（即夹角越大越好），这样它们之间的斥力就可以很小了。;例如：CH4、NH3、H2O

中心原子都是4对价层电子对，它们相互排斥，VSEPR模型都是四面体，但CH4孤电子对为0，正四面体NH3孤电子对为1，三角锥形H2O孤电子对为2，

V形;5.利用价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间结构解题思路;思考与讨论;分子或离子;小结：分子空间构型的确定;A的价层电子对数;A的价层电子对数;分子类型;课堂小结