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初中化学必背知识点总结
一、常见物质及其性质和用途
1.金属:具有导电、导热、延展性、韧性等特点,常用于制造器具、
建筑材料等。
2.非金属:不具有金属的性质,如碳、硅、氢等。用途广泛,如人工
合成纤维、刚玉和煤等。
3.矿石:自然界中存在的含有金属元素的矿物,在经过冶炼和提炼后
可以得到金属。
4.高分子材料:由大量重复单元组成的物质,如塑料、橡胶和纤维等。
二、常见化学反应及其特点
1.合成反应:两种或多种物质反应生成一种新物质,如A+B→AB。
2.分解反应:一种物质在适当条件下分解为两种或多种物质,如
AB→A+B。
3.置换反应:一种物质中的元素与另一种物质中的元素置换位置,如
A+BX→AX+B。
4.酸碱反应:酸与碱反应生成盐和水,如HCl+NaOH→NaCl+H2O。
5.氧化还原反应:涉及到电子的转移,如Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。
6.燃烧反应:物质与氧气反应产生大量热能,如燃烧木材产生二氧化
碳和水。
三、常见常识及性质
1.溶液:溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物,可以是固体、气体或
液体溶解在液体中。
2.毛细现象:细小的毛细管或细纤维吸引液体形成液面的升高或降低
现象。
3.点燃木条:木条在氧气中燃烧,产生火焰和灰烬,是一种氧化反应。
4.酸碱中和:酸与碱反应生成盐和水,在中性溶液中酸碱质量相等。
5.煤的燃烧:煤是一种有机物,可以通过燃烧产生热能,但同时也会
产生大量的有害气体。
6.蓝色试纸:用于测试物质是否为碱性,如果试纸变蓝,则表示溶液
为碱性。
四、元素周期表及相关知识
1.元素周期表:元素按照原子序数从小到大排列,相邻元素之间具有
相似的性质。
2.元素周期表的分组:按周期表的垂直列分为主族元素和过渡元素,
分别位于ⅠA、ⅡA和1B-8B族。
3.元素周期表的周期性:周期表上第2周期开始,每个周期元素的性
质会重复一次。
4.原子的组成:原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的
电子组成。
5.元素符号和原子序数:元素的符号由元素的英文名称的前两个字母
组成,原子序数表示一个元素原子中质子的数目。
五、离子、离子键和共价键
1.离子:电荷非零的原子或原子团,根据电荷正、负的不同,分别称
为阳离子和阴离子。
2.离子键:由阳离子和阴离子之间的电荷引力相互作用形成,通常为
金属与非金属之间形成离子键。
3.共价键:两个非金属原子的外层电子共用而形成的键,共用电子对
分布在两个原子之间。
六、常见化学实验和实验操作技巧
1.酸碱滴定:通过滴加一种酸或碱使溶液达到中性,实验时需要知道
滴定终点指示剂的使用。
2.加热反应和酸碱反应:实验时需要注意火焰的使用、安全措施和配
合实验器材进行操作。
3.颜色的变化:实验中出现颜色的变化通常代表有化学反应发生。
4.实验器材的正确使用:如酒精灯、试管架、移液管等,都需要正确
使用和操作。
七、化学方程式及其平衡
1.化学方程式:用符号和数字表示化学反应物质的种类和数量。
2.反应物与生成物之间的摩尔比:在化学方程式中,反应物与生成物
之间的摩尔比由化学方程式平衡后的系数表示。
3.化学反应的平衡:对于一些化学反应,反应物和生成物的摩尔数比
在一定温度和压力下保持不变。
八、常见的化学应用和技术
1.脱色:通过化学方法去除其中一种颜色物质。
2.浓缩和稀释:通过蒸发或添加溶剂来改变溶液中溶质的浓度。
3.合成化学品:通过化学反应合成一种新的化学品。
4.提炼金属:通过冶炼和提炼过程从矿石中提取金属。
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