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初中化学必背知识点总结

一、常见物质及其性质和用途

1.金属：具有导电、导热、延展性、韧性等特点，常用于制造器具、

建筑材料等。

2.非金属：不具有金属的性质，如碳、硅、氢等。用途广泛，如人工

合成纤维、刚玉和煤等。

3.矿石：自然界中存在的含有金属元素的矿物，在经过冶炼和提炼后

可以得到金属。

4.高分子材料：由大量重复单元组成的物质，如塑料、橡胶和纤维等。

二、常见化学反应及其特点

1.合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如A+B→AB。

2.分解反应：一种物质在适当条件下分解为两种或多种物质，如

AB→A+B。

3.置换反应：一种物质中的元素与另一种物质中的元素置换位置，如

A+BX→AX+B。

4.酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。

5.氧化还原反应：涉及到电子的转移，如Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。

6.燃烧反应：物质与氧气反应产生大量热能，如燃烧木材产生二氧化

碳和水。

三、常见常识及性质

1.溶液：溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物，可以是固体、气体或

液体溶解在液体中。

2.毛细现象：细小的毛细管或细纤维吸引液体形成液面的升高或降低

现象。

3.点燃木条：木条在氧气中燃烧，产生火焰和灰烬，是一种氧化反应。

4.酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，在中性溶液中酸碱质量相等。

5.煤的燃烧：煤是一种有机物，可以通过燃烧产生热能，但同时也会

产生大量的有害气体。

6.蓝色试纸：用于测试物质是否为碱性，如果试纸变蓝，则表示溶液

为碱性。

四、元素周期表及相关知识

1.元素周期表：元素按照原子序数从小到大排列，相邻元素之间具有

相似的性质。

2.元素周期表的分组：按周期表的垂直列分为主族元素和过渡元素，

分别位于ⅠA、ⅡA和1B-8B族。

3.元素周期表的周期性：周期表上第2周期开始，每个周期元素的性

质会重复一次。

4.原子的组成：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的

电子组成。

5.元素符号和原子序数：元素的符号由元素的英文名称的前两个字母

组成，原子序数表示一个元素原子中质子的数目。

五、离子、离子键和共价键

1.离子：电荷非零的原子或原子团，根据电荷正、负的不同，分别称

为阳离子和阴离子。

2.离子键：由阳离子和阴离子之间的电荷引力相互作用形成，通常为

金属与非金属之间形成离子键。

3.共价键：两个非金属原子的外层电子共用而形成的键，共用电子对

分布在两个原子之间。

六、常见化学实验和实验操作技巧

1.酸碱滴定：通过滴加一种酸或碱使溶液达到中性，实验时需要知道

滴定终点指示剂的使用。

2.加热反应和酸碱反应：实验时需要注意火焰的使用、安全措施和配

合实验器材进行操作。

3.颜色的变化：实验中出现颜色的变化通常代表有化学反应发生。

4.实验器材的正确使用：如酒精灯、试管架、移液管等，都需要正确

使用和操作。

七、化学方程式及其平衡

1.化学方程式：用符号和数字表示化学反应物质的种类和数量。

2.反应物与生成物之间的摩尔比：在化学方程式中，反应物与生成物

之间的摩尔比由化学方程式平衡后的系数表示。

3.化学反应的平衡：对于一些化学反应，反应物和生成物的摩尔数比

在一定温度和压力下保持不变。

八、常见的化学应用和技术

1.脱色：通过化学方法去除其中一种颜色物质。

2.浓缩和稀释：通过蒸发或添加溶剂来改变溶液中溶质的浓度。

3.合成化学品：通过化学反应合成一种新的化学品。

4.提炼金属：通过冶炼和提炼过程从矿石中提取金属。