高中必修二化学方程式大全汇总(精华版).pdfVIP

高中必修二化学方程式大全汇总（精华版）

方程式是化学学科内容的重中之重。下面是高中必修二化学

方程式，希望对大家有所帮助。

高中必修二化学方程式

1必修二各章节化学方程式

第一章物质结构元素周期律

1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2o

na与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2

na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑

k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑

2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：

f2+h2===2hfcl2+h2===2hcl

br2+h2===2bri2+h2===2hi

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①cl2+2nabr===br2+2nacl

②cl2+2nai===i2+2nacl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr

4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑

al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑

mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑

点击查看：高一必修二常用化学方程式总结

第二章化学反应与能量

1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:

ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o

2、原电池原理

典型的原电池（zn-cu原电池）

负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑

3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑

4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co3

5、高炉炼铁：2c+o2===2co

fe2o3+3co==2fe+3co2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)

（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同

的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o

（2）加成反应（（与br2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

ch2=ch2+h2ch3ch3

ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）

ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）

（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2obr

（2）取代反应:

①与br2的反应:+br2+hbr

②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不

溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：—no2+hono2+h2o

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3h2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2

↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:ch3ch2oh+3o22co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反应:2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o

③乙醇在常温下的氧化反应:ch3ch2ohch3cooh

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是

caco3）：

2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、

密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：c12h22o11+h2o→c6h12o6+c6h12o6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油