课题2原子结构（第2课时）（课件）-九年级化学上册（人教版2024）.pptxVIP

原子结构（第2课时）课题2

1．能说出原子核外电子分层排布的规律，学会原子结构的表示方法。2．能说出离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。3．了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的规律。学习目标

中考考点解读解读1：了解核外电子排布和原子结构示意图，深刻理解原子结构与性质的关系是本课题学习的重点。常以选择题、填空题和推断题等题型进行考查。解读2：会判断原子发生化学变化时，粒子（离子）变化的情况，离子的表示方法是中考的必考内容。常见题型为选择题、填空题、简答题，今后中考中探究性题型比例会加大。解读3：正确理解化学反应的微观实质、原子的构成及粒子之间的关系是近几年中考的必考内容，常以选择题、填空题形式出现，预测今后以简答题形式出现的比重会增大。解读4：相对原子质量的计算和含义是中考的重点，常以选择题、填空题、简单计算题的形式出现。

电子层原子核原子并不是一个实心的球体，原子核位于原子的中心，体积很小，原子核外有很大的空间，电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。

1.电子层的定义与命名（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。（2）离核_______的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫_________。（电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示）最近最外层电子层原子核核外电子的分层排布

﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣+++++原子核第一层第二层第三层2.核外电子的能量规律电子层数一、二、三、四、五、六、七离核远近能量高低近远低高氯原子核外电子的分层排布

3.核外电子的排布规律（先近后远）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣+++++原子核第一层第二层第三层氯原子第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子，若只有一个电子层，则不超过2个。核外电子的分层排布

+16286弧线表示_______2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示______________弧线上数字表示__________第一层第二层第三层（最外层）电子层各层电子数最外层电子数原子核质子数原子核带正电硫原子结构示意图原子结构示意图

1.用圆圈表示原子核2.在圆圈内用正数表示质子数3.用弧线表示电子层4.在弧线上的数字表示该电子层上的电子数原子结构示意图归纳小结

部分原子的原子结构示意图

原子的最外层电子数与其化学性质的关系原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举例稀有气体原子?相对稳定结构，不易得失电子稳定氦、氖、氩等金属原子?在化学反应中，易________电子不稳定钠、镁、铝等非金属原子?在化学反应中，易________电子不稳定氧、氟、氯等【小结归纳】(1)原子在化学反应中得失电子的原因是原子趋于达到的结构。(2)原子的化学性质取决于________________________。8个(氦为2个)一般少于4个一般多于4个失去得到相对稳定原子的最外层电子数

钠与氯气反应生成氯化钠的过程钠原子容易失去最外层一个电子，氯原子容易得到一个电子。那么，如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？图3-12钠与氯气反应生成氯化钠的示意图

+11281+17782钠Na氯Cle-+1128钠离子Na++17882氯离子Cl-Na+Cl-钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷带相反电荷的Na+与Cl-相互作用就形成了NaCl（氯化钠）钠与氯气反应生成氯化钠的过程

离子（1）阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na＋、NH4+计等。（2）阴离子：带负电的原子（或原子团），如CI-、OH-等。1．离子的概念在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电的原子（或原子团）叫做离子。离子也是构成物质的一种基本粒子。2．离子的分类

（1）金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应里易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（电荷数＝最外层电子数），形成阳离子，电子层数减少1层。（2）