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掌门1对1教育高中化学
从海水中提取溴和碘
知识精要
1.从海水中提取溴和碘
（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为
三个步骤：
--
①浓缩（富集）：海水中的Br的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br浓度较大，可
作提取溴的原料。
②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl+2Br－=2Cl－+Br
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③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。
④粗溴提纯：通入SO:Br+SO+2HO2HBr+2HSO，再次用Cl氧化，热空气或水蒸气吹出，
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即可得高纯液溴。简单表示为：BrBr－Br。
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海水提溴的流程图如下：
（2）海洋植物中提取碘：
①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，
过滤，除灰渣。
②氧化：通入氯气，使I－转化为I。
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③提取碘：用四氯化碳（CCl）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利
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用升华法得到纯净的碘单质
（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另
一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右
图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶???、溶质在萃取剂中的溶解度远大于
在原溶剂中的溶解度、???与溶质不发生反应。
（4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。
2.溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性）
物理性质溴单质碘单质
颜色深红棕色紫黑色
状态液体固体
水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色
溶解性和颜色酒精中易溶；橙色易溶；棕色（褐色）
苯、CCl中易溶；橙红色易溶；紫色（紫红色）
4
小结：①溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。
②溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，
形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。
③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。
3.氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱）
实验项目实验操作实验现象实验结论
将少量氯水加入
氯可以置换出溴
氯置换溴盛有NaBr溶液的溶液由无色变为橙黄色
Cl+2NaBr=2NaCl+Br
试管中22
将少量氯水加入
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